【题目】如表为元素周期表的一部分,请利用数字①﹣⑤所表示元素完成下列问题。
① | He | ||||||
② | ③ | Ne | |||||
④ | ⑤ | Ar |
(1)写出一种酸的化学式_____;
(2)由①、③两种元素组成,且元素③呈﹣1价的物质的化学式为_____;
(3)用化学用语表示:一种不溶性碱中金属元素的化合价_____;
(4)由①、③、④三种元素组成的物质能使紫色石蕊试液变为_____(填颜色)。
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【题目】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中钙元素的质量分数,某化学兴趣小组的甲同学提出:将鸡蛋壳洗净、干燥并研碎后,称取10g放在烧杯里,然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸;乙同学提出要达到实验目的,还需在甲同学的实验过程中测定反应产生的气体质量。按要求回答下列问题假设鸡蛋壳中其它物质不与盐酸反应。
鸡蛋壳加入稀盐酸时发生的化学反应方程式______;
简述测定反应产生气体质量的方法______;
若实验过程中测得产生气体的质量为mg,则上述鸡蛋壳样品中钙元素的质量分数为______用含m的代数式表示;
丙同学提出的下列因素会导致实验测定的结果偏高的是______。
A.盐酸浓度偏大鸡蛋壳未研碎鸡蛋壳未晾干
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【题目】敏敏通过查找资料得知:大多数碳酸盐难溶于水。但雨水、河水中溶有CO2后,就会与土壤、岩石中的CaCO3等反应生成可溶性的碳酸氢盐进入水中,从而提高了水的硬度,即: CaCO3+H2O+CO2 === Ca(HCO3)2 ,这些可溶性的碳酸氢盐,加热时又易分解为CaCO3等难溶物质而形成水垢,如Ca(HCO3)2 CaCO3↓ +H2O+CO2↑。绝大多数碳酸盐都具有类似的性质。请你结合所学知识分析,下列说法中不正确的是
A. 除去CO2中的HCl气体,可以用碳酸钠溶液。
B. 向澄清的石灰水中不断地通入CO2,刚开始有白色沉淀,继续通一段时间后,沉淀消失。
C. 可用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠,该反应的化学方程式可以表示为NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑。
D. 已知相同条件下,碳酸氢钠的溶解度远小于碳酸钠的溶解度。在一定温度下,向一定量的饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2,会有固体析出。
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【题目】根据如图1回答问题。
(1)实验仪器a、b的名称是_____、_____,如图F实验现象说明装置_____(填:“漏气”或“不漏气”)。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____,所选用的发生装置是_____(填字母序号,下同),收集装置是_____或E;实验结束时出现b中的水倒吸进入试管可能是因为:先_____。
(3)若选用A装置用于过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气实捡,从长颈漏斗加入的药品是_____(填“过氧化氢溶液”或“二氧化锰粉未”),此反应的化学方程式为_____。
(4)用排空气法收集一瓶氧气,验满的方法是_____。
(5)用图2所示装置收集氧气,氧气应从_____(填“a”或“b”)端导入。
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【题目】有盐酸和氯化铜的混合溶液共100g,向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液,生成的沉淀与加入的10%的氢氧化钠溶液的质量关系如如图所示。若氯化铜在原混合溶液中的质量分数为13.5%.求:
(1)原混合溶液中HCl的质量分数;
(2)C点的坐标(x1、y1)为多少?
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【题目】盐城濒临黄海,海盐文化全国知名。某兴趣小组同学去盐场参观,带回了部分粗盐样品,并对其进行了如下探究:
(1)操作①中必须用到的一种仪器是_____(填序号)
A.研钵 B.量筒 C.烧杯 D.试管
(2)操作③的名称是_____,操作④中用到玻璃棒,作用为_____。
(3)用提纯得到的“精盐”配制100g 6.5%的氯化钠溶液。经检测,溶质质量分数偏小,其原因可能有_____(填序号)。
①氯化钠固体不纯 ②称量时精盐与砝码放反了 ③量取水时俯视读数 ④装瓶时,有少量溶液洒出
(4)查阅资料得知:粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外,还含有少量的可溶性杂质(假定可溶性杂质只有MgCl2一种),为了得到较纯净的氯化钠,小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理:
①白色沉淀的化学式为_____。
②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是_____。
③若实验过程中不考虑损耗,最终得到的NaCl固体的质量将_____(填“大于”、“小于”或“等于”)原精盐中NaCl的质量。
(5)含量计算:称取10克该精盐经过上述1、2步操作后测得白色固体质量为0.29克,该精盐(不考虑其它杂质)中氯化钠的质量分数为_____(写出计算结果)
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【题目】根据下列实验装置图,回答有关问题。
(1)图中标有①的仪器名称是______。
(2)实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳,选用的发生装置是______(填字母),装入药品前应进行的操作是______。若要收集干燥的二氧化碳,需将发生装置与装置E和装置______(填字母)相连,其中装置E内加入的试剂是______(写名称)。
(3)实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为______,其中二氧化锰起______作用,若用E装置收集氧气,证明集气瓶已充满氧气的方法是______。
(4)小可同学为探究乙烯的化学性质,设计了如下图所示的实验装置。已知:①乙烯是一种无色气体,具有可燃性;②乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色;③乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色。他的操作过程如下:关闭止水夹1,打开止水夹2,打开活塞,观察到A、B中溶液均逐渐褪至无色。关闭止水夹2,打开止水夹1,在尖嘴导管处点燃乙烯,发现火焰较微弱,说明尖嘴导管处乙烯量较少。待A、B中溶液均褪至无色后直接点燃乙烯的原因是_____。于是,他关闭止水夹1一段时间后,向贮气瓶中加水,说明乙烯______(填“难”或“易”)溶于水。打开止水夹1,重新点燃乙烯,观察到火焰明亮且有浓烟。他关闭止水夹1一段时间后才向贮气瓶中加水的原因是______。
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【题目】高速铁路可以加快出行步伐。结合所学化学知识,回答下列问题:
①图中标示的物质中为金属材料的是_____(填序号),动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈,其原理是_____。
②修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。下列矿石的主要成分属于氧化物的是_____(填字母序号)。
A.铝土矿(主要成分A12O3) B.辉铜矿(主要成分Cu2S)
C.菱铁矿(主要成分FeCO3) D.磁铁矿(主要成分Fe3O4)
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