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17.粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等).某班同学在粗盐提纯实验中,为把少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2一并除去,将教材中实验方案修改设计如下,请据此回答问题:

(1)请写出溶液a 中所含的阳离子H+、Na+、Mg+、Ca2+和溶液b中所含的阴离子Cl-、OH-、CO32-.(用化学符号表示) 
(2)请写出步骤③中发生反应的主要化学方程式:MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl; 步骤⑥的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠. 
(3)粗盐中所含氯化钠的质量小于(选填“大于”或“小于”或“等于”)精盐中所含的氯化钠的质量.

分析 (1)根据溶液中所含溶质分析解答;
(2)根据要求正确书写化学方程式,步骤⑥加适量稀盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠;
(3)根据实验过程中各步反应的生成物解答;

解答 解:(1)溶液a的溶质为氯化钠、氯化镁、氯化钙,溶液中所含的阳离子为:H+、Na+、Mg+、Ca2+
溶液b中的溶质为氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠,溶液中所含的阴离子为:Cl-、OH-、CO32-
(2)实验步骤③的主要目的是除去氯化镁,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为:MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl.
步骤⑥加适量稀盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠;
(3)因为在实验过程中有氯化钠生成,故该方案粗盐中所含氯化钠的质量小于精盐中所含的氯化钠的质量..
答案:(1)H+、Na+、Mg+、Ca2+;Cl-、OH-、CO32-
(2)MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl;除去过量的氢氧化钠和碳酸钠;
(3)小于.

点评 本题涉及除杂、化学方程式的书写等方面的知识,难度适中,是综合性题目.

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A.
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D.
塞紧橡胶塞

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(2)求该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数.
(3)某同学将上述反应后所得溶液蒸干,称量其固体质量来测定小苏打的含量.若蒸发过程中有少量液体溅出,则测定结果将偏高(填“偏高”“偏低”或“不受影响”).

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12.H2、CO、CO2和CH4都是存在化学常见的气体.可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸,点燃前应先验纯的可燃性气体是H2、CO、CH4,CH4完全燃烧的化学方程式是CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O.

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2.油锅着火时立即倒入新鲜蔬菜可以灭火,其中最不可能用到的灭火原理是(  )
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9.用下列试剂或药品不能除去括号中的杂质的是(  )
 ABCD
主要成分和杂质CuSO4晶体[Cu(OH)2]CuO[Cu]HCl(H2SO4N2(O2
药品或试剂硫酸氧气氯化钡溶液
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6.同学们在实验室开展了“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动,并完成了实验活动报告.以下是小句同学实验活动报告的部分内容,请你参与完成部分问题的分析:
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③将所得澄清滤液倒入蒸发皿,加热,并用玻璃棒不断搅拌,当液体蒸干时,停止加热;
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(1)原因之一是步骤①中5.0g粗盐全部加入10mL水中的错误操作,导致实验中氯化钠明显损耗,因为10mL水中不能完全溶解5g食盐,部分食盐被当做泥沙滤掉了;
(2)原因之二是步骤③中当液体蒸干时再停止加热,造成晶体飞溅,导致氯化钠明显损耗;
(3)实验步骤①~④中均使用了玻璃棒,其中步骤③中玻璃棒的作用是防止因局部温度过高,造成液滴飞溅,此处若操作不当也会导致精盐产率偏低.

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7.某无色无味的气体通过甲装置后使红棕色的氧化铁粉末变黑.小明猜测该气体可能是氢气、一氧化碳中的一种或两种.为验证猜测,小明从图乙中选择装置和对应药品,并按一定次序连接在甲装置的后面,其中装置和药品选择及装置连接次序最好的是(  )
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