张明同学分别取溶质质量分数相同的稀盐酸.大小.形状都相同的某种金属X.Al.Cu进行实验.实验现象记录如下:AlXCu现象开始时几乎无气泡产生产生气泡速度慢无气泡产生一段时间后产生气泡速度快产生气泡速度慢无气泡产生回答下列问题:(1)实验开始时.铝表面几乎无气泡产生的原因是铝表面有一层氧化铝薄膜．(2)Cu表面始终无气泡产生的原因是铜的金属活动性位于氢� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

6．张明同学分别取溶质质量分数相同的稀盐酸，大小、形状都相同的某种金属X、Al、Cu进行实验，实验现象记录如下：

		Al	X	Cu
现象	开始时	几乎无气泡产生	产生气泡速度慢	无气泡产生
现象	一段时间后	产生气泡速度快	产生气泡速度慢	无气泡产生

回答下列问题：
（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是铝表面有一层氧化铝薄膜．
（2）Cu表面始终无气泡产生的原因是铜的金属活动性位于氢后不与盐酸发生置换反应．
（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是Al＞X＞Cu．
（4）如果金属X的活动性比铁弱，且金属X与稀盐酸反应后生成易溶于水的XCl₂，向只含有XCl₂、CuCl₂两种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液中一定含有的金属阳离子是Fe²⁺、X²⁺（用离子符号表示）．

分析根据判断金属活动性强弱的方法之一：和同种酸反应的速度快慢，反应越快越剧烈的，该金属的活动性就越强．由于铝易与空气中的氧气形成致密的氧化膜，所以铝刚开始与盐酸接触无明显的现象，而一段时间后反应剧烈，则它的金属活动性最强；银一直都没有与稀盐酸反应，说明银的金属活动性最弱；金属X与稀盐酸反应的速率很慢，其活动性排在氢的前面但排在铝的后面，结合金属和盐溶液反应，金属先和活动性最弱的盐溶液发生反应进行现象．

解答解：（1）铝是比较活泼的金属，在常温下就能够和氧气反应在表面形成致密的氧化铝薄膜，对铝起到了保护作用．
故答案为：铝表面有一层氧化铝薄膜；
（2）铜是不活泼的金属，它不能和盐酸反应，所以没有气泡产生，故本题答案为：铜的金属活动性位于氢后不与盐酸发生置换反应；
（3）根据与盐酸反应产生气泡的速度可以判断出这三种金属的活动性，产生气泡快的活动性强．
故答案为：Al＞X＞Cu；
（4）金属X的活动性比铁弱，铜的活动性也比铁弱，所以把铁加入XCl₂、CuCl₂两种溶质的溶液中时，铁能够把这两种物质都置换出来，注意在反应时总是把最不活泼的全部置换出来之后才能置换较活泼的金属，即铁先置换出铜，再置换出X；向滤出的固体中加入盐酸没有气泡产生，说明X没有被置换出来，铁由于发生了置换反应而生成了亚铁离子．
故答案为：Fe²⁺、X²⁺．

点评本题考查学生对于金属活动性顺序的探究，我们可以把这类题目归结为“明知故问”型的题目，我们在解答该类题目时就是根据已经掌握的金属活动性顺序，然后选择合适的酸或者是盐的溶液来进行解答．

练习册系列答案

初中生必做的阅读理解与完形填空系列答案

DIY现代文阅读满分特训100篇系列答案

文言文课内外巩固与拓展系列答案

文言文扩展阅读系列答案

文言文全解一本通系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：选择题

16．下列除去杂质的方法中，合理的是（　　）

选项	物质	杂质	除杂方法
A	CO₂	水蒸气	通入浓硫酸中
B	NaCl溶液	NaOH溶液	加入适量BaCl₂溶液，过滤
C	铁粉	铜粉	加入足量的稀硫酸，过滤
D	NaNO₃	NaCl	加入过量的硝酸银溶液，过滤

A．

B．

C．

D．

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：解答题

17．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答下列问题：

（1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为26.98；
（2）利用上述表中的元素，写出一种分子构成与微粒模型“

”相似的物质的化学式O₂或N₂或H₂或Cl₂或F₂，其状态为气态；
（3）表中x=20，该元素属于第四周期．
（4）氯原子结构示意图为

，与氯元素在同一纵行的氟元素，其原子结构与氯相似，由此推断，氟原子在化学反应中易得电子（填“得”或“失”），其离子符号为F^-，说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切．
（5）钾原子结构示意图为

，写出钾元素与硫酸根组成化合物的化学式为K₂SO₄．
（6）同一周期的元素从左向右排列，遵循的规律是同一周期中元素的原子从左向右最外层电子数依次增加（写出一条即可）；
（7）某化合物由碳、氧两种元素组成，这两种元素的质量比为3：8，其化学式CO₂．

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：解答题

14．某化学兴趣小组根据图所示装置进行实验室制取气体的探究．回答下列问题：

（1）写出图中编号仪器名称：a试管，b长颈漏斗；
（2）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，用C和D装置进行实验时，发现水槽中的水变成紫红色，原因是试管口未放棉花．
（3）若用石灰石和稀盐酸制取和收集干燥的二氧化碳，应选择的装置组合BEF（或AEF）（填字母），制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）由（2）（3）可得出：C装置适合于②反应制取气体的实验，A、B装置适合于③反应制取气体的实验．（填序号）
①固体 ②固体和固体加热 ③固体和液体不需加热．

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：填空题

1．化学就在我们身边，我们的生活离不开化学．
（1）洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能．
（2）干冰制冷的原理是干冰升华时吸收大量的热．
（3）活性炭作冰箱除味剂的原理活性炭疏松多孔，具有吸附性，能够吸附色素和异味．

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：解答题

11．

实验室有一瓶保存不当的试剂（如下图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小华等几位同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．
【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？
【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A（填字母序号）
A．酸 B．碱 C．盐
【查阅资料】①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
②Na₂CO₃、NaHCO₃溶液都呈碱性．NaCl溶液呈中性．
③室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下．

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度/g	36	109	215	9.6

【得出结论】小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO₃．
【猜想与实验】①可能是Na₂CO₃溶液； ②可能是NaOH溶液；
③可能是NaCl溶液．
（1）小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到干燥的pH试纸上，测得pH=11，他判断该溶液不可能是NaCl
（2）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验．

操作步骤	实验现象	结论
步骤一：取样品于试管中，滴加足量稀盐酸	产生大量的气泡	猜想①正确．
步骤二：把产生的气体，通入澄清的石灰水	石灰水变浑浊	猜想①正确．

【质疑】小华则不同意小强的观点，认为溶液中有Na₂CO₃还可能有NaOH．请你帮助他完成以下探究方案：

探究步骤	预计现象	结论
步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液并过滤	产生白色沉淀	溶液中既含Na₂CO₃，又含有NaOH
步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液	酚酞试液变红色	溶液中既含Na₂CO₃，又含有NaOH

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：解答题

18．“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题．

（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是温度需达到可燃物的着火点，实验中使用铜片，是利用了铜的导热性（填写物理性质）．
（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触．通常用酸洗的方法除去铁锈，铁制品除锈时不能（填写“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中．
（3）实验C是利用体积相同并充满CO₂的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO₂ 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：选择题

15．下列化学方程式正确的是（　　）

	A．	2Fe+6HCl═2FeCl₃+3H₂↑		B．	Fe₂O₃+4HCl═2FeCl₂+3H₂O
	C．	Na₂CO₃+2HNO₃═2NaNO₃+H₂O+CO₂↑		D．	2NaNO₃+CuCl₂═2NaCl+Cu（NO₃）₂