Question

【题目】将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只完全相同的烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加入10g碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是（已知：2HCl+CuO=CuCl2+H2O）

A.5.5g氧化铜B.10g镁粉和铜粉

C.10g碳酸钾和碳酸钠D.10g碳酸镁和碳酸钠

Answer 1

【答案】D

【解析】

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，物质的总质量不变，据此分析。

设10g碳酸钙与足量稀盐酸反应生成的二氧化碳的质量为x，

解得x=4.4g，因此，10g碳酸钙与足量稀盐酸反应生成的二氧化碳的质量为4.4g，该实验中左盘实际增重5.6g；

A、氧化铜与盐酸反应不会生成气体，所以加入5.5克氧化铜则右盘会增重5.5g，所以天平不会平衡，故该选项不符合题意；

B、由于镁与盐酸反应能生成氢气，而铜不能与盐酸反应，假设该金属全部是镁，设生成氢气的质量是y，则

解得y=0.83g，故不管是镁铜以何种比例混合右盘的增重一定大于5.6g，天平不能平衡；

C、由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以要想在加入10g碳酸盐的混合物生成的二氧化碳也是4.4g，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100另一个小于100，而碳酸钾的相对分子质量是138、碳酸钠的相对分子质量是106，都大于100，故该选项错误；

D、由C的分析进行判断，碳酸镁的相对分子质量是84、碳酸钠的相对分子质量是106，所以加入10克碳酸镁和碳酸钠有可能使天平平衡，故该选项正确；

故选D。