Question

某合作学习小组以“溶液的酸碱度及其应用”为题，开展研究性学习，请你做为该小组成员来解决以下问题：
（1）某同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性．”你认为这种推理______（填“正确”或“不正确”）；
（2）从某工厂排出的废水中取出A、B两种水样，经测定，A水样的pH为4.8，B水样的pH为9.2，则A水样呈______性，B水样早______性．已知某废水中含有少量硝酸银，为回收银单质，应加入适量的______；
（3）请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，验证氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应，并能控制它们在恰好完全反应时停止实验：______
（4）将40g%的氢氧化钠溶液与60g20%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数为______．（只写计算结果）

Answer 1

解：（1）酸性、碱性溶液不一定是酸液、碱液，也有可能是盐溶液，如Na₂CO₃、K₂CO₃的水溶液呈碱性．
故答案为：不正确
（2）由于PH大于7呈碱性，小于7呈酸性，等于7呈中性，所以可判断溶液的酸碱性，要想得到银的单质可使用活动性比它强的普通金属还原制得，这里使用金属铁较为合适．
故答案为：酸；碱；铁粉．
（3）氢氧化钠与盐酸反应时无现象，石蕊与酚酞均可完成实验，但酚酞无法控制反应恰好完成，因为即使酸过量也不能使酚酞变色．
故答案为：在NaOH溶液滴加2～3滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色，再滴加稀盐酸，溶液变回紫色．
（4）因为混合后的溶质的量等于混合前两溶液的溶质的质量和，根据溶质的质量分数的计算方法可得溶液的溶质质量分数×100%=16%
故答案为：16%
分析：（1）盐的溶液不一定呈中性，如纯碱的溶液成碱性．
（2）PH大于7呈碱性，小于7呈酸性，等于7呈中性，要想得到银的单质可使用活动性比它强的普通金属还原制得．
（3）可借助指示剂的变色情况进行反应的控制．
（4）利用混合后溶质的质量等于混合前溶质的质量和解决．
点评：此题是一道实验及计算知识考查题，解题的关键是对指示剂与酸碱溶液的相互关系，以及溶质质量分数的相关计算的掌握．