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    【题目】一些物质的溶解度同线如图，回答下列问题：

    （1）70℃时，在100g水中加入110g硝酸钾固体，所形成的溶液是__________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

    （2）将上述溶液降温到10℃时，析出的晶体质量是__________g。

    （3）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达饱和）冷却至室温，析出晶体。

    ①析出的晶体含有的物质是____________________（填化学式）。

    ②关于剩余溶液，下列说法正确的是__________。

    A．只含有氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和

    B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和

    C．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和

    【答案】 不饱和； 90； KNO3； C。

    【解析】(1)70℃时，硝酸钾的溶解度是140g，所以在100g水中加入110g硝酸钾固体，所形成的溶液是不饱和溶液；(2)10℃时，硝酸钾的溶解度是20g，所以将上述溶液降温到10℃时，析出晶体的质量是90g；(3)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均已达到饱和)冷却至室温，析出晶体。①析出的晶体中主要物质是KNO3；②关于剩余溶液，含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和，故选C。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒．以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3；③ClO2的制取．工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

    (1)试剂X是___________(填化学式)。

    (2)操作A中用到玻璃棒的作用是_____________。

    (3)加入适量HCl至酸性过程中，发生的中和反应的化学方程式是___________。

    (4)写出反应II的化学方程式___________________________。

    (5)该流程中可以循环利用的物质是水和_______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组为测定某赤铁矿中氧化铁的含量，取10 g赤铁矿(主要成分为Fe2O3，假设其中的杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)置于烧杯中，加入足量的稀硫酸，烧杯中剩余固体的质量随反应时间的变化曲线如图所示。

    请计算：(1)Fe2O3中铁元素的质量分数为_______ 。

    (2)反应中消耗H2SO4的质量_________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是从物质分类的角度认识部分酸碱盐的反应规律。

    ①请完成下表

    序

    列

    物质分类的角度

    实例

    化学方程式

    反应物

    生成物

    1

    盐和碱

    盐和碱

    碳酸钠和氢氧化钡

    Na2CO3+Ba(OH)2→BaCO3↓+2NaOH

    2

    酸和金属

    盐和氢气

    铁和稀硫酸

    _______________

    3

    盐和盐

    盐和盐

    硝酸银和________

    ________________

    4

    盐和金属

    盐和金属

    锌和硫酸铜溶液

    __________________

    ②表中属于复分解反应的有__个；“锌和硫酸铜溶液”反应中现象是_____。

    ③可见，生成盐的途径有多种。当生成物中有硫酸钠时，可以是硫酸和氢氧化钠的反应，也可以是______和_____（写出具体物质的名称或化学式，酸和碱反应除外）。

    ④除了表中所列，盐还能与______（填物质类别名称）反应。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是

    A．图丙中M表示b的溶解度曲线

    B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于b

    C．图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液

    D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”。实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量NaCl，加热到一定温度，持续通入SO2，待反应一定时间，过滤得到粗碲。

    （1）反应的总化学方程式为： ，则X为__________（填化学式）。

    （2）为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaCl浓度和SO2流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如下：

    实验

    温度/℃

    反应时间/h

    粗碲沉淀率

    a

    65

    3.0

    65.0

    b

    80

    3.0

    98.9

    c

    80

    2.0

    98.9

    d

    90

    2.0

    97.0

    ①该小组研究的反应条件是____________________和____________________。

    ②实验a和b的目的是__________________________________________________。

    ③在上述四组实验中，最佳的反应条件是__________℃和__________h。

    ④为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率。若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是__________（填选磺）。

    A．80℃，1.5h B．80℃，2.5h C．70℃，2.0h D．95℃，2.0h

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像有关量的变化趋势不能正确反映其对应操作的是

    A. 向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液

    B. 20℃时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体

    C. 等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应

    D. 等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有一包固体药品，可能含有BaSO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、CaCl2、NaOH中的一种或几种，为确定其成分，某班同学在老师的指导下进行探究。

    （一）定性探究：

    Ⅰ.称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含____；

    Ⅱ.取Ⅰ中得到的滤液少量，设计实验继续探究原固体的成分，请帮他们完成实验报告并回答问题。

    操作

    现象

    结论

    向滤液中加入足量氯化钙溶液

    产生白色沉淀

    原固体中一定含有____

    取上层清液，滴加____

    ____

    原固体中不含NaOH

    其中，步骤加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是____；

    Ⅲ.再取Ⅰ中得到的滤液少量，进行如下操作：

    同学们认为：原固体中一定含有NaCl。但是老师指出这个结论不正确，其理由是___（填序号）

    A.滤液中含有Na2CO3，也能和AgNO3反应生成沉淀

    B.滤液中的NaCl可能是由原固体中的Na2CO3和CaCl2反应生成

    （二）定量探究：

    在老师的指导下同学们又精确称量了10g原固体，进行如下实验：

    同学们认为，根据“沉淀全部溶解”的现象可确定白色沉淀的成分是____，则原固体中一定不含____；其中，操作X的名称是____，无色滤液中一定含有的阳离子是____。

    试根据生成沉淀的质量计算原固体中氯化钙的质量分数，写出计算过程_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法不正确的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）

    A. CO2的质量为22g B. 气体Y的质量为14g

    C. 化学方程式中b∶c=1∶1 D. 气体Y可能为甲烷

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