Question

用40gKMnO₄加热制氧气，制得所需氧气后，停止加热，称取剩余固体质量为36.8g，（在标准状况下氧气的密度为1.43g/L）试计算：
（1）可制取氧气的质量是多少克：
（2）这些氧气在标准状况下有多少升？
（3）消耗了多少克KMnO₄？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据质量守恒定律计算氧气的质量进行分析；
（2）根据体积和质量之间的关系计算体积进行分析；
（3）根据生成的氧气质量利用方程式中的等量关系计算高锰酸钾质量即可．

解答：解：解：（1）根据质量守恒定律，反应物的质量等于生成物的质量之和，所以生成氧气的质量为：40g-36.8g=3.2g；
（2）体积等于质量和密度的比值，所以生成氧气的体积是=

3.2g

1.43g/L

=2.24L；
（3）设高锰酸钾的质量为x，则
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
x                     3.2g

316

x

=

32

3.2g

x=31.6g
答：（1）可制取氧气的质量是3.2克；
（2）这些氧气在标准状况下有2.24升；
（3）消耗了31.6克KMnO₄．

点评：在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的质量守恒定律和气体体积的计算、方程式中的等量关系进行分析解答．