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    13．要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是（　　）
    选项物质杂质试剂、方法
    AO2水蒸气通过浓H2SO4
    BCCuO加入过量的H2SO4溶液，过滤
    CNaCl溶液BaCl2加入过量的Na2CO3溶液，过滤
    DFeSO4溶液CuSO4加入过量的铁粉、过滤
    A．AB．BC．CD．D

    分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

    解答 解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
    B、CuO能与过量的稀硫酸反应生成硫酸铜和水，C不与稀硫酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
    C、BaCl2能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
    D、过量的铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
    故选：C．

    点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．A～E是初中化学常见的物质，它们的相互关系如右图所示（图中“→”代表物质在一定条件下发生转化，“--”表示物质间可以相互反应）．其中A和B都属于碳酸盐，且B可用于补钙，C是碱，E是最常用的溶剂．请回答下列问题：
    （1）物质A是Na2CO3（填化学式，下同），D可能是HCl（合理即可），E是H2O；
    （2）物质C的名称氢氧化钙，它的用途为用于改良酸性土壤等；
    （3）反应A→B的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，该反应的基本类型是复分解反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语与所表达的意义相符合的是（　　）
    ①FeCl2--氯化亚铁  ②2Ca2+--2个钙离子  ③O2--2个氧原子  ④2H--2个氢元素  ⑤H2O--1个水分子  ⑥$\stackrel{+1}{Na}$--钠离子  ⑦$\stackrel{0}{{N}_{2}}$--氮气中氮元素的化合价为零．
    A．①④⑤⑦B．②③④⑥C．①②⑤⑦D．②⑤⑥⑦

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．物质发生化学变化时常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述，你认为科学的是（　　）
    A．洗涤剂去除油污是因为洗涤剂可以溶解油污
    B．钢丝球洗刷铝制炊具
    C．霉变大米加热后可食用
    D．减少使用塑料制品可以减少白色污染

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是 LiCoO2，已知在 LiCoO2中，锂元素（Li）的化合价是+1，则钴元素（Co）的化合价为（　　）
    A．+5B．+4C．+3D．+1

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如图所示：

    （1）在反应器中发生反应的化学方程式除 Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外，还有Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
    （2）滤液 M 中肯定含有的溶质的离子是Fe2+、H+、SO42-（填离子符号）．
    （3）在实验室中完成操作 A 的名称是过滤．
    （4）滤液 M 经过操作 B 可得硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
    温度/℃0103040506064708090
    溶解度/g15.620.533.040.448.855.055.350.643.737.2
    析出晶体FeSO4•7H2OFeSO4•4H2OFeSO4•H2O
    根据溶解度表，硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）冷却结晶温度最高不超过60℃．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．初中化学课上，同学们利用下列图1实验探究碱的化学性质：

    （1）B实验中反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
    （2）C实验中观察到的现象是溶液变浑浊．反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
    （3）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色．
    【提出问题】废液中含有什么物质？
    【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞和水外一定含有NaCl．老师问：废液中还可能有什么物质？某同学脱口而出：废液中含有氢氧化钠，他的说法正确吗？同学们认为不准确，理由是：Ca（OH）2、Na2CO3也能使酚酞试液变红．于是引发了热烈讨论，下面是大家的发言：
    学生甲$；\\;\\;\\;\\;\\;\\;还可能还有Ca（OH）_{2}$     还可能有Ca（OH）2、NaOH
    学生乙     还可能有NaOH、Na2CO3
    学生丙     还可能有Ca（OH）2、CaCl2
    学生丁     还可能有Na2CO3
    …
    【查阅资料】CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
    【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钙溶液，根据反应现象绘制了如图所示的示意图2．
    【结论解释】分析图象数据得出可能含有的物质中，一定含有Na2CO3，一定没有CaCl2、Ca（OH）2．
    【拓展提高】那么是否含有氢氧化钠呢？请你帮他继续完成实验，写出探究的实验方法：由于本身混有酚酞，所以可以观察沉淀后溶液的颜色，若溶液变红，则含有氢氧化钠，若溶液不变色，则不含氢氧化钠．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质中碳元素的化合价为+4的是（　　）
    A．CB．COC．CO2D．CH4

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