Question

已知R＋H₂SO₄=RSO₄＋H₂↑，若13克金属R与足量稀硫酸完全反应可制得0.4克氢气，试分析：
(1)RSO₄中R的化合价为       ；
(2)制得的氢气可用浓硫酸干燥，原因是                             ；
(3)通过计算确定R的相对原子质量。

Answer 1

(1)＋2 (2)浓硫酸有吸水性且不与氢气反应   （3）65

本题主要考查化合价的推断及相对原子质量的计算。
(1)根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则，假设R元素的化合价为X，可得X＋(－2)＝0，解得X＝＋2。
(3)假设R的相对原子质量为x，根据13 g R、0.4 g 氢气和化学方程式可以求得x。
(3)解：设R的相对原子质量为x
R＋H₂SO₄=RSO₄＋H₂↑
x               2
13 g            0.4 g
x/13 g＝2/0.4 gx＝65
答：R的相对原子质量为65。