Question

19．实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如图：
（1）生成氧气的质量是4.8g，剩余的固体混合物中二氧化锰的质量是5g；
（2）求参加反应的氯酸钾的质量．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气和对应的化学方程式求算参加反应的氯酸钾的质量．

解答 解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为15g+5g-15.2g=4.8g
由于二氧化锰在过程中做催化剂，而催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，所以质量依旧为5g
设参加反应的氯酸钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                          96
x                             4.8g
$\frac{245}{96}$=$\frac{x}{4.8g}$
x=12.25g
答：（1）生成氧气的质量是 4.8g，剩余的固体混合物中二氧化锰的质量是 5g；
（2）参加反应的氯酸钾的质量为12.25g．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．