Question

14．如图，X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：

已知所得固体D的质量为16g，溶液E中含有盐酸和一种盐，气体F在标准状况下的体积为5.6L．（标准状况下气体F的密度为$\frac{5}{56}$g/L）取用的每份X中铁与氧的原子个数比为3：4．

Answer 1

分析 根据X为FeO和CuO的混合物，氧化亚铁和一氧化碳加热生成铁和二氧化碳，氧化铜和一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，所以C是二氧化碳，B是铁、铜的混合物，溶液E中含有盐酸和一种盐，所以溶液A中也含有盐酸，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氧化亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，所以A中含有氯化铜、氯化亚铁、盐酸，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，所以D是铜，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以F是氢气，然后将推出的物质进行验证即可．

解答 解：X为FeO和CuO的混合物，氧化亚铁和一氧化碳加热生成铁和二氧化碳，氧化铜和一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，所以C是二氧化碳，B是铁、铜的混合物，溶液E中含有盐酸和一种盐，所以溶液A中也含有盐酸，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氧化亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，所以A中含有氯化铜、氯化亚铁、盐酸，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，所以D是铜，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以F是氢气，经过验证，推导正确，所以
生成氢气的质量为：5.6L×$\frac{5}{56}$g/L=0.5g，
设与盐酸反应的铁的质量为x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56                      2
x                       0.5g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.5g}$
  x=14g
由题意可知一份X中含有铜的质量为：16g×$\frac{1}{2}$=8g
设与氯化铜反应的铁的质量为y
Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu
56                        64
 y                         8g
  $\frac{56}{y}$=$\frac{64}{8g}$
   y=7g
所以每份X中铁与氧的原子个数比为：$\frac{21g}{56}$：（$\frac{21g}{56}$+$\frac{8g}{64}$）=3：4．
故答案为：3：4．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．