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19.已知尿素的化学式为CO(NH22,试计算:
(1)尿素的相对分子质量:
(2)尿素中各元素的质量比;
(3)尿素中氮元素的质量分数;
(4)100吨尿素CO(NH22的含氮量与多少吨硝酸铵(NH4NO3)的含氮量相等.

分析 (1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和,进行分析解答.
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析解答.
(3)根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%,进行分析解答.
(4)根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数,进行分析解答.

解答 解:(1)尿素的相对分子质量为12+16+(14+1×2)×2=60.
(2)尿素中碳、氮、氢、氧三种元素的质量之比是12:(14×2):(1×4):16=3:7:1:4.
(3)尿素中氮元素的质量分数为$\frac{14×2}{60}$×100%≈46.7%.
(4)设需要硝酸铵的质量为x,则100t×46.7%=x×$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}$×100%   x≈133.4t.
故答案为:(1)60;(2)碳、氮、氢、氧三种元素的质量之比是12:(14×2):(1×4):16=3:7:1:4;(3)46.7%;(3)133.4t.

点评 本题难度不大,考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力.

练习册系列答案
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A.B.C.D.

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10.下列属于水的化学性质的是(  )
A.0℃时,水能结冰B.标准大气压下,100℃的水会沸腾
C.水是无色无味的液体D.水通电可分解成氢气和氧气

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7.用适当的数字和符号填空:
(1)一个氧分子O2;                 
(2)二个氢原子2H
(3)氯化亚铁中铁元素的化合价$\stackrel{+2}{Fe}$Cl2      
(4)碳酸根离子2CO32-
(5)三个五氧化二磷分子3P2O5

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14.钠原子的相对原子质量为23,则(  )
A.一个钠原子的质量为23g
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D.一个钠原子的质量与一种碳原子质量的$\frac{1}{12}$的比值为23

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4.如图是表示气体粒子的示意图,图中“●”和“○”,分别表示不同种类的原子,其中可能表示氧化物的是(  )
A.B.C.D.

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11.按要求写出下列反应的文字表达式:
(1)有水生成的化合反应:氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水.
(2)有水生成的分解反应:过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气.
(3)有水参加的分解反应:水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气.

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8.电石CaC2与水反应,生成消石灰[Ca(OH)3]和乙炔(C2H2),乙炔是微溶于水,密度与空气相近的气体,它具有可燃性,在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,试回答:
(1)制取乙炔的化学方程式:CaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2
(2)若要收集一瓶乙炔气体,最佳方法是排水法,原因密度与空气相近,所以不能用排空气法收集;不易溶于水,用排水法收集
(3)点燃乙炔的化学方程式:2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O.

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9.选择填空:
(1)发现元素周期律的科学家是C,发现空气是由氧气和氮气组成的科学家是A;
A.拉瓦锡    B.阿伏伽德罗  C.门捷列夫
(2)常温下,在试管中分别加入下列物质,把带火星的木条伸入试管,不能使木条复燃的是A.
A.5mL 5%的过氧化氢溶液
B.5mL 5%的过氧化氢溶液和少量二氧化锰
C.5mL 5%的过氧化氢溶液和少量硫酸铜溶液
D.5mL 5%的过氧化氢溶液和少量红砖粉末.

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