Question

“2克的氢气和18克的氧气反应可生成20克的水”的说法    （填“对”或“不对”），其原因是   
．

Answer 1

【答案】分析：根据质量守恒定律，结合氢气在氧气中完全燃烧的化学方程式可以知道，4g氢气与32g氧气氧气恰好完全反应，而题中只给了16g氧气，所以氢气由剩余，可以得出生成水的质量小于20g，从而得出此说法不正确．
解答：解：质量守恒定律是指“参加化学反应”的反应物质量总和等于生成物的质量总和，由化学方程式：
2H₂+O₂2H₂O
4          32
可知：反应中氢气和氧气的质量比为4：32，即4g氢气完全燃烧需要32g氧气，题中只给定18g氧气，而2g氢气只能消耗16g氧气，即反应生成18g水，而不是20g水．
故答案为：不对；根据质量守恒定律，每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应，生成36份的水，所以2克氢气只能和16克氧气完全反应，生成18克水．
点评：解答本题的关键是利用化学方程式的意义判断出哪种反应物有剩余，应依哪种反应物来计算生成物的质量，然后利用质量守恒定律进行解答即可．