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    将5克由CO和O2组成的混合气体点燃生成CO2，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中得到10克白色沉淀，由此，可推知原混合气体


    1. A.
      CO为2.8克
    2. B.
      O2可能为2.2克
    3. C.
      O2可能为1.6克
    4. D.
      CO为3.3克，O2为1.7克
    BC
    分析：首先根据白色沉淀利用方程式求出二氧化碳的质量，然后再根据一氧化碳和氧气反应的方程式解出一氧化碳或氧气的质量．
    解答：设生成10克的碳酸钙沉淀需要二氧化碳x，
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    44 100
    X 10g
    =
    X=4.4g
    生成4.4克的二氧化碳需要一氧化碳为y，氧气为z
    2CO+O22CO2
    56 32 88
    Y z 4.4
    ==
    y=2.8g Z=1.6g
    当一氧化碳为2.8克时，氧气就是2.2克；
    当氧气是1.6克时，一氧化碳就是3.4克．
    故选BC．
    点评：通过该题，主要掌握利用方程式进行计算的方法和利用方程式计算时的过量和不足问题的分析．
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    [     ]
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