【题目】黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO)是一种可以利用的废弃资源。从黄铜灰渣生产Cu(NO3)2·3H2O晶体的流程如下
（查阅资料）硝酸受热易分解，且硝酸具有挥发性；
(1)“浸取”前将灰渣磨成颗粒，目的是___。浸取时任意2个化学方程式：___；__。
(2)“过滤”时所需的玻璃仪器有烧杯、___、玻璃棒，玻璃棒的作用是___。
(3)反应Ⅰ中所加Zn粉不能过量的原因是___；若Zn的使用量不足，则滤液Ⅱ中含有的2种溶质是____。
(4)“反应Ⅱ”时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是____，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率还可采取的措施为____。
(5)已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度曲线如右上图，则从Cu(NO3)2溶液获取Cu(NO3)2·3H2O的方法是：蒸发浓缩，____，过滤、洗涤、干燥。
【答案】增大反应物之间的接触面积 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O 漏斗 引流 会使最终所得的Cu(NO3)2溶液中含有杂质 ZnSO4、CuSO4 温度过高，硝酸会挥发、分解 将固体废渣粉碎、适当提高硝酸的浓度 冷却至30℃以上
【解析】
(1)“浸取”前将灰渣磨成颗粒，目的是增大反应物之间的接触面积。灰渣中含有Cu、Zn、CuO、ZnO，浸取时发生反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、CuO+H2SO4 =CuSO4 +H2O、ZnO+H2SO4=ZnSO4 +H2O
(2)“过滤”时所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。
(3)反应Ⅰ中所加Zn粉不能过量的原因是加入过量的锌，会使最终所得的Cu(NO3)2溶液中含有杂质；若Zn的使用量不足，则滤液Ⅱ中含有的2种溶质是CuSO4、ZnSO4。
(4)“反应Ⅱ”时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是温度过高，硝酸会挥发、分解，搅拌、将固体废渣粉碎、适当提高硝酸的浓度都能加快反应速率。
(5)由溶解度曲线可知，从Cu(NO3)2溶液获取Cu(NO3)2·3H2O的方法是：蒸发浓缩，冷却至30℃以上，过滤、洗涤、干燥。
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【题目】已知某固体混合物A中可能含有
四种物质中的两种或多种。小黄同学按下图所示步骤进行了实验探究,观察实验现象,加以分析推理。 (设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)
根据上述实验信息,试回答下列问题:
（1）气体B是_____(填化学式),沉淀H是(填化学式)_______,沉淀C的颜色为_______。
（2）滤液I中肯定含有的阴离子是___________(填离子符号).
（3）混合物A中一定含有_________(填化学式).
（4）试写出步骤③中一定发生的一个化学反应方程式________。
（5）混合物A中不能确定的物质是_________(填化学式)。另取少量混合物A,试设计实验证明该物质是否存在________?(简要说明实验步骤、发生的现象及结论）
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【题目】现有三瓶失去标签的无色溶液，已知分别是
溶液、
溶液和
溶液中的各一种。下列四种试液中，能将上述三种无色溶液一次鉴别开来的是（ ）
A.
溶液B.酚酞试液
C.
溶液D.
溶液
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【题目】已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物；D、E、F 三种物质含有同种非金属元素，其中E与血红蛋白的结合力大约是氧气的200～300倍，F是单质。将A高温煅烧，得到B与D，它们之间的转化关系如图所示（有些转换关系，反应条件等略去），试回答：
（1）B的化学式为_____；
（2）C在工农业生产、生活中的主要用途有（写出一条）_____；
（3）D+F→E的化学方程式：_____，此反应的类型为_____；
（4）正是因为大气中有D等气体的存在所引起的_____，使得全球平均地表温度提高到适合人类生存的15℃。
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【题目】如图是以空气和其他原料合成NH4NO3的工业流程。下列说法正确的是（ ）
A. ①中发生的是物理变化
B. 上述流程中涉及到的化合反应只有2个
C. ③中参加反应的NH3和O2质量比为17：32
D. 理论上，若③和⑤中NH3的量相同，则合成NH4NO3时氨气的利用率最高
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【题目】下列图象与对应的叙述相符合的是（ ）
A．如图向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸
B．如图向一定量pH=2的盐酸中逐滴加水稀释
C．如图加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．如图向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙
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【题目】①二氧化硫是没有颜色而有刺激性气味的气体；②它的密度比空气大；③加热并在有催化剂的条件下能与氧气发生反应生成三氧化硫；④三氧化硫也可以分解生成二氧化硫和氧气；⑤工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛丝、草帽辫等；⑥实验室常用亚硫酸钠与硫酸反应制取二氧化硫；⑦二氧化硫可以用于消毒杀菌；⑧二氧化硫易液化；⑨二氧化硫易溶于水生成亚硫酸。
（1）以上描述中属于二氧化硫物理性质的是_______；属于二氧化硫化学性质的是__，属于二氧化硫化学用途的是____，属于二氧化硫实验室制法的是_____（填序号）。
（2）写出二氧化硫与氧气反应的文字表达式________。
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【题目】化学是研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，请从微观粒子的角度回答下列问题：
（1）下列物质中由离子构成且只含有两种元素的是___________（填字母）．
A SO2 B KMnO4 C NaCl D HCl
（2）如图为四种原子的结构示意图，下列叙述正确的是____________（填字母）．
A ②号原子在化学反应中容易失去2个电子形成镁离子Mg2-
B 在上述的原子结构示意图中，X=18
C 从原子结构示意图分析，图中①②化学性质相似
D ②与③的本质区别是质子数不同
（3）能保持水化学性质的最小微粒是__________（填化学符号）．
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【题目】根据下面实验内容书写的化学方程式，正确的是（ ）
A．在空气中点燃镁条 Mg+O2
MgO
B．铝片放入稀硫酸中 Al+H2SO4═AlSO4+H2↑
C．氢氧化钠溶液中滴加氯化钡 2NaOH+BaCl2═Ba（OH）2↓+2NaCl
D．碳酸钠溶液中滴加硝酸银 Na2CO3+2AgNO3═Ag2CO3↓+2NaNO3
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