Question

11．如图是某同学验证铝、铁、铜三种金属的化学性质时的部分实验．实验开始时B、D中都有明显的实验现象，而A、C中却没有明显的现象，分析回答问题．

（1）实验时B中发生反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（2）D中实验现象为铁钉表面有气泡产生；
（3）实验开始时C中没有明显现象的原因是铝表面有保护膜，没有除去．

Answer 1

分析 在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，利用这一规律对问题进行判断分析即可．

解答 解：（1）B中的铁能置换出硫酸铜中的铜，故反应的方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；故填：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（2）铁能够和稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，故反应的现象为：铁钉表面有气泡产生；故填：铁钉表面有气泡产生；
（3）若铝表面有保护膜，没有去锈，开始实验后氧化铝先和稀硫酸反应，因此开始没有明显的现象；故答案为：铝表面有保护膜，没有除去．

点评 要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，验证三种金属活动性顺序类问题时，一般采取“三取中”的方法进行设计实验，即选取活动性位于中间的那种金属的单质与另两种金属的盐溶液反应；或取中间金属的盐溶液与另两种金属的单质进行反应．