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    珍珠粉常为消费者喜爱，然而一些不法分子用贝壳粉冒充珍珠粉销售．一研究性学习小组为了鉴定某珍珠粉的真假，进行了以下探究．
    [查阅资料]
    ①珍珠中含碳酸钙80-93%、蛋白质4-14%、水份2-4%及微量元素等．
    ②蛋白质与浓硝酸反应变黄色．
    ③贝壳粉主要成分是碳酸钙（质量分数98%以上）．
    [实验]
    实验一　向盛有少量珍珠粉样品的试管中，滴加少量________（填一种化学药品名称），观察现象，以此鉴别该珍珠粉真假．
    实验二　用图所示装置测定珍珠粉样品中碳酸钙的含量．
    实验操作：
    ①按图连接仪器装置．用胶皮管连接B与C时，需要先________，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管，连接好后检验其气密性；
    ②准确称取a g珍珠粉样品装入仪器B中，在A中装入质量分数为b%的盐酸m mL；
    ③向B内的珍珠粉样品中逐滴加入足量的盐酸；
    ④完全反应后，A中剩余盐酸n mL，C中的浊液经________、洗涤、干燥，称得白色固体的质量为w g；
    ⑤计算样品中碳酸钙的含量．
    [交流]
    装置B中发生反应的化学方程式为________；不用长颈漏斗而用A（分液漏斗）盛放盐酸，可防止该装置漏气，另一作用是________；能够说明样品已完全反应结束的现象是________；计算样品中碳酸钙的质量分数时，需要用到的实验数据是________．
    [反思]
    若测得样品中碳酸钙的质量分数比实际值小，则可能的原因有________（填序号）．
    a．原料中可能含有碳酸镁等物质
    b．装置B中CO2未完全进入装置C
    c．装置B中有部分HCl进入装置C中
    d．装置C中玻璃管与空气相通，未密封
    [拓展延伸]
    有同学提出在实验二中不需要装置C，可用电子天平称量装置A、B反应前后的质量，就可以得到珍珠粉样品中碳酸钙的含量．你认为他的理由是________．

    浓硝酸    把玻璃管口用水润湿    过滤    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O    防止生成的气体过快    装置B中没有气泡产生    aw    bc    根据质量守恒定律，装置A、C反应前后的质量差就是CO2的质量
    分析：根据题干提供的信息进行分析，蛋白质与硝酸混合会变黄；连接仪器时可以将导管口用水润湿；除去不溶性固体可以使用过滤的方法；碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；使用分液漏斗能控制反应的进行；要计算碳酸钙的质量分数，需要知道珍珠粉的质量和其中碳酸钙的质量；根据具体的造成质量分数偏低的原因进行分析，据此解答进行．
    解答：实验一、由于蛋白质和浓硝酸反应会变黄，故可以使用浓硝酸鉴别珍珠粉的真假，故填：浓硝酸；
    实验操作：①要把玻璃管和胶皮管连接起来，可以使用水将玻璃管口润湿，故填：把玻璃管口用水润湿；
    ④珍珠粉与盐酸反应后的浊液中含有不溶性固体，可以使用过滤的方法除去，故填：过滤；
    交流：碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；使用分液漏斗可以控制液体的流速，从而控制反应的进行，完全反应后装置B中没有气泡产生，要计算样品中碳酸钙的质量分数时，需要知道样品的质量，需要求出碳酸钙的质量，而根据w可以求出碳酸钙的质量，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；防止生成的气体过快；装置B中没有气泡产生；a、w；
    反思：a、原料中可能含有碳酸镁等物质，碳酸镁会与盐酸反应生成二氧化碳，从而提高碳酸钙的含量，故a错误；
    b、装置B中CO2未完全进入装置C，会导致计算的碳酸钙的质量偏小，导致碳酸钙的含量偏低，故b正确；
    c、装置B中有部分HCl进入装置C中，会导致生成的碳酸钡的质量偏小，从而计算的二氧化碳的质量偏小，导致碳酸钙的质量偏小，故c正确；
    d、装置C中玻璃管与空气相通，未密封，导致空气中的二氧化碳进入C中，计算的二氧化碳的质量偏大，从而碳酸钙的质量偏大，故d错误；
    故填：bc；
    拓展延伸：该反应中生成的是二氧化碳，可以依据反应前后的质量差确定二氧化碳的质量，从而进行计算，故填：根据质量守恒定律，装置A、C反应前后的质量差就是CO2的质量．
    点评：本题考查了不纯物中某物质的含量的实验设计，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行．
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

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    ①珍珠中含碳酸钙80-93%、蛋白质4-14%、水份2-4%及微量元素等．
    ②蛋白质与浓硝酸反应变黄色．
    ③贝壳粉主要成分是碳酸钙（质量分数98%以上）．
    [实验]
    实验一  向盛有少量珍珠粉样品的试管中，滴加少量
    浓硝酸
    浓硝酸
    （填一种化学药品名称），观察现象，以此鉴别该珍珠粉真假．
    实验二  用图所示装置测定珍珠粉样品中碳酸钙的含量．
    实验操作：
    ①按图连接仪器装置．用胶皮管连接B与C时，需要先
    把玻璃管口用水润湿
    把玻璃管口用水润湿
    ，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管，连接好后检验其气密性；
    ②准确称取a g珍珠粉样品装入仪器B中，在A中装入质量分数为b%的盐酸m mL；
    ③向B内的珍珠粉样品中逐滴加入足量的盐酸；
    ④完全反应后，A中剩余盐酸n mL，C中的浊液经
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    ⑤计算样品中碳酸钙的含量．
    [交流]
    装置B中发生反应的化学方程式为
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
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    ；不用长颈漏斗而用A（分液漏斗）盛放盐酸，可防止该装置漏气，另一作用是
    防止生成的气体过快
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    ；能够说明样品已完全反应结束的现象是
    装置B中没有气泡产生
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    ；计算样品中碳酸钙的质量分数时，需要用到的实验数据是
    aw
    aw
    ．
    [反思]
    若测得样品中碳酸钙的质量分数比实际值小，则可能的原因有
    bc
    bc
    （填序号）．
    a．原料中可能含有碳酸镁等物质
    b．装置B中CO2未完全进入装置C
    c．装置B中有部分HCl进入装置C中
    d．装置C中玻璃管与空气相通，未密封
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