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    三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。
    （1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为        ；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有    (选填序号）。
    A．酒精灯、漏斗、玻璃棒 B． 漏斗、玻璃棒、烧杯  C． 酒精灯、试管、玻璃棒

    （2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是         ＿。

    （3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。
    （4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。

    （1）79%（1分）； B（2分）；(2）B中吸收了二氧化碳带出的水蒸气或HCl气体  (1分）
    (3）80%；(4）7.3%（2分）

    解析试题分析： （1）石灰石中的主要成分为碳酸钙，能与盐酸反应被溶解；由题意知：石灰石中杂质为2.1g，故碳酸钙质量为10g-2.1g=7.9g，其质量分数为×100%=79%；依据过滤操作的原理和装置可知：在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有B． 漏斗、玻璃棒、烧杯；（2）因为盐酸是溶液且具有挥发性，用盐酸制取的二氧化碳中含有水分和挥发出的氯化氢气体，碱石灰中的氢氧化钠和生石灰都能吸水且能与氢氧化钠反应，使B装置质量增加；（3）已知量生成的二氧化碳的质量，再用化学方程式即可求得未知量碳酸钙的质量；具体步骤如下：
    生成CO2的m=ρV=1.8g/L×0.244L≈0.44g          (1分）
    设参加反应的碳酸钙质量为X，则
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    100             44
    X              0.44g
    100：44=X：0.44g
    X=1g   
    CaCO3%=1g/1.25g×100%=80%（1分）
    (4）应找出盐酸完全反应时的盐酸质量及其氯化氢的质量，即可求得；已知量50g盐酸，对反应的碳酸钙质量为10g-5g=5g，再用化学方程式即可求得氯化氢的质量；
    设参加反应的稀盐酸的质量分数为Y，则
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    100    73             
    5g   50gY        
    100:73==5g:50gY
    Y =7.3%（2分）
    考点： 化学方程式的计算

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    （3分）“神舟”飞船内，用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的CO2气体，化学方程式为：CO2 + 2LiOH = Li2CO3 + H2O。计算吸收88gCO2，需要LiOH的质量。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    （13分）某化学课外活动小组在实验室配制石灰水时，因发现烧杯底部有固体未溶解，对熟石灰样品的主要成分进行了探究。请你参与讨论并完成实验报告。
    【提出问题】针对该熟石灰样品的成分，同学们展开了讨论，小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质，变质的化学方程式为     。小华同学不同意他的判断，你认为小华同学的理由是     。
    【进行猜想】猜想一：熟石灰样品成分是Ca(OH)2；
    猜想二：熟石灰样品成分是CaCO3；
    猜想三：你认为熟石灰样品成分还可能是     。
    【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：

    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论
    ①取小烧杯中的物质进行     （填操作名称），得到固体和液体。
    		 
    		猜想三正确
    ②向①所得液体中加入适量     溶液；
    		溶液变红
    ③向①所得固体中加入适量稀盐酸。
    		           
    【拓展与应用】
    （1）小组同学反思了熟石灰变质的原因，在初中化学我们所学过的物质中还有     （举一例）等也具有这样的性质，认识到这两种物质都应     保存。
    （2）小明想测定样品中Ca(OH)2的质量分数，称取上述0.5g样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验，实验数据记录见下表。
    加入盐酸溶液的质量/g
    		0
    		2.5
    		3.65
    		6
    样品的pH
    		12
    		11
    		7
    		2
    ①当pH=2时，溶液中所含的溶质是     （写化学式）。
    ②求样品中Ca(OH)2的质量分数。     

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    某碳酸镁样品含有少量杂质（杂质不溶于水也不与酸反应），取15g碳酸镁样品与一定量的稀盐酸，恰好完全反应，得到6.6g气体和115.5g不饱和溶液．请计算：
    （1）碳酸镁样品中碳酸镁的质量分数是多少？
    （2）参加反应的稀盐酸中溶质的质量分数为多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行测定。
    实验设计：
    甲组：取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g。
    乙组：取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中，将20g该盐酸溶液加入分液漏斗，利用测定产生二氧化碳的体积（20℃、标准大气压）计算盐酸浓度。装置示意图如下：

    数据处理：
    （1）请利用甲组数据计算该盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
    （2）乙组计算结果略小于甲组。经过多次实验仍得到相同结果（忽略量筒引起的误差），可能的原因是  

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    （6分）韩国“岁月号”沉船事故发生后，几百名潜水员参与了打捞工作，他们携带的水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠（Na2O2），它与人呼出的二氧化碳及水蒸气反应生成氧气供人呼吸．某同学想进一步探讨过氧化钠与水的反应（2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑），将15.6g过氧化钠加入盛有147.6g水（过量）的烧杯中充分反应，直至固体完全消失，不再有气泡产生．请计算：
    （1）反应生成的氧气质量；
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    （3分）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。工业上可在碱性溶液中，通过电解的方法实现由N2制取NH3，反应的化学方程式为：2N2 + 6H2O 通电4NH3 + 3O2。计算生产136t NH3所需N2的质量。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    某小组同学将140 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）加入到一定量2%的碳酸钠溶液中，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液的质量。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    （8分）某环保小组监测到一工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4 。为了测定废水中CuSO4的质量分数，该小组取了100g废水，逐滴加入10%的NaOH溶液至过量。测得生成Cu(OH)2沉淀质量与所加NaOH溶液质量关系如下图所示。

    （1）与H2SO4反应的NaOH溶液质量为      g；100g废水中H2SO4的质量为     g。
    （2）计算废水中CuSO4的质量分数。

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