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    鉴别硫酸和盐酸最好选用（ ）
    【答案】分析：区别同类物质时要从不同点出发，而不是找共性和利用共性．硫酸和盐酸同样都是酸，所以如果利用共性，比如使石蕊试液变色，那么他们引起的颜色变化是相同的，就无法进行区别．所以要通过个性来进行实验和区别．
    解答：解：酸的共性或者叫通性是：都能和指示剂发生变色，和某些金属反应（活泼的），和金属氧化物的反应，和某些盐的反应．以上所谓共性都是在消耗酸中的氢离子的才能称之为叫共性．在和盐类的反应中，有些反应，氢元素最终没有转化为H2O或者氢气就不是酸的通性．
    A、BaCl2溶液，在遇到硫酸时，发生的反应：BaCl2+H2SO4═BaSO4+2HCl，氢离子仍然在溶液中，而盐酸没有对应的反应和现象，该反应就不是酸的共性，而是硫酸自己独有．正确．
    B、AgNO3溶液．由于2AgNO3+H2SO4═Ag2SO4↓+2HNO3（硫酸银微溶于水，浓度稍大也相当于沉淀），AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3．都生成沉淀，且还都是白色的（这不是酸的共性）．错误．
    C、碳酸钠溶液．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑现象相同，都消耗了氢离子，是共性．错误．
    D、石蕊试液，由于都是酸，所以现象相同，无法区别．错误．
    故选A
    点评：对于方案，要注意从细节入手考虑，比如硫酸和盐酸的最大不同是阴离子不同，所以要想办法去鉴别对应的阴离子，而不是阳离子．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    28、某化学活动小组为探究某些金属活动顺序，分步做如下实验：
    实验一：在四支试管中分别放入两小块金属铜、镁、铁、锌分别加入5mL的稀盐酸，观察现象，发现镁、铁、锌能与盐酸反应，并有气泡产生，铜却不能，由此得出结论
    BC
    ．（可多选，填序号）．
    A、金属活动性由强到弱顺序是：镁．锌．铁．铜
    B、镁．铁．锌的活动性比铜强
    C、可把四种金属分为两类，镁、铁、锌为一类，铜为另一类
    实验二：探讨金属铝．铜．银三种金属的活动性顺序．
    （1）采用最好的方法是
    C
    （单选）
    A、三种状态相同的金属分别与相同浓度和体积的盐酸反应．
    B、取三种状态相同的金属分别在相同条件下与氧气反应．
    C、相对活泼的金属把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来．
    （2）不选用其它另两种方法的原因是
    因为铜和银均不与盐酸反应，采用方法A不能鉴别金属铜与银的活动性顺序．铜和银分别与氧气反应均生成黑色氧化物，观察比较的现象不明显，采用方法B不能鉴别三种
    金属活动性顺序
    ．
    （3）请按你确认的方法，选用以下药品进行实验，填写实验报告．
    药品：金属铝丝．金属铜丝．金属银丝．硫酸铜溶液．硝酸银溶液．硫酸铝溶液．
    15%盐酸．过氧化氢溶液、二氧化锰粉末

    通过实验得出金属活动性顺序由强到弱为铝、铜、银．

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