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    23、我国化学家侯德榜（如图）改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

    （1）上述生产纯碱的方法称
    联合制碱法或侯德榜制碱法
    ，副产品的一种用途为
    化肥（或电解液、焊药等）
    ．
    （2）沉淀池中发生的化学反应方程式是
    NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
    或NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
    ．
    （3）写出上述流程中X物质的分子式
    CO2
    ．
    （4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了
    I
    （填上述流程中的编号）的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是
    过滤
    ．
    （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加
    稀硝酸和硝酸银溶液
    ．
    （6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品．通氨气的作用有
    AC
    ．
    A．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出    B．使NaHCO3更多地析出
    C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度．
    分析：解答本题关键是清楚侯德榜制碱法的流程和反应原理，清楚每一步的操作和产物便可解答．
    对于（5）问可利用检验氯离子的方法进行解答．
    （6）问根据氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来分析；
    同时通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度．
    解答：解：（1）该生产纯碱的方法是侯德榜发现的，所以称侯德榜制碱法，也叫联合制碱法；
    最终的副产物是氯化铵，是一种很好的氮肥，也可用作焊药或电解液．
    故答案为：联合制碱法或侯德榜制碱法； 化肥（或电解液、焊药等）
    （2）从流程图可以看出，沉淀池中加入的反应物有氨气、二氧化碳、氯化钠，根据生成物是碳酸氢钠，可推出反应物有水，同时可知碳酸氢钠为沉淀．
    反应原理首先是氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢氨，然后碳酸氢氨和氯化钠发生复分解反应交换成分生成碳酸氢钠晶体和氯化铵．
    故答案为：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
    或NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
    （3）煅烧炉中发生的反应是碳酸氢钠受热分解，生成纯碱、二氧化碳气体和水，所以X是二氧化碳．
    故答案为：CO2
    （4）因为氯化钠最后剩余在母液中，所以循环I是氯化钠的循环；分离沉淀的方法是过滤．
    故答案为：I； 过滤    
    （5）鉴别氯离子可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀证明有氯化钠存在．
    故答案为：稀硝酸和硝酸银溶液    
    （6）氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来，所以选项A正确；
    通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度所以选项C正确，选项B错误．
    故答案为：AC
    点评：本题有一定的难度，必须对课本上的制碱法的反应原理和流程十分清楚，同时也考查了化学方程式的书写的技巧、实验过程分析与判断的能力．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?苏州）纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域．工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱．其流程如下：

    已知有关物质重要反应的化学方程式如下：
    ①NaCl+NH3+H2O+CO2?NaHCO3↓+NH4Cl
    ②2NaHCO3?Na2CO3+H2O+CO2↑
    ③2NH4Cl+X?2NH3↑+CaCl2+2H2O
    ④NH4Cl═NH3↑+HCl↑
    根据以上信息回答下列问题．
    （1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是
    过滤
    过滤
    ；溶液中多余的纯碱可以加
    盐酸
    盐酸
    试剂来除去．
    （2）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出．试分析该流程需要加压条件的原因是：
    促进更多二氧化碳溶解，使反应更充分
    促进更多二氧化碳溶解，使反应更充分
    ．
    （3）在氨碱工业的历史上．如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”．即在氯化铵溶液中加入物质X
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    （填化学式），产生了可循环使用的氨气，和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化氨的
    溶解度
    溶解度
    ，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品--氮肥．氯化钠溶液则可以循环利用．
    （4）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体？答：
    因氯化铵受热易分解
    因氯化铵受热易分解
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?梅州）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：
    （1）NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈
    红
    红
    色．
    （2）写出反应I的化学方程式
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    ；该反应的基本类型为
    分解反应
    分解反应
    ．
    （3）操作a的过程是蒸发浓缩、
    结晶
    结晶
    、过滤．
    （4）上述工艺流程中可循环利用的物质是
    CO2
    CO2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?青岛）我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展．下列有关说法正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源：2006年江苏省淮安市开明中学化学竞赛训练试卷（解析版） 题型：解答题

    我国化学家侯德榜（如图）改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

    （1）上述生产纯碱的方法称______，副产品的一种用途为______．
    （2）沉淀池中发生的化学反应方程式是______．
    （3）写出上述流程中X物质的分子式______．
    （4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了______（填上述流程中的编号）的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是______．
    （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加______．
    （6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品．通氨气的作用有______．
    A．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出    B．使NaHCO3更多地析出
    C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度．

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