Question

继黄金、白金之后，钯金（Pd）首饰在市场上悄然兴起．为了获得钯金，取17.7%的PdCl₂溶液100g，加入10.0g铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物．经分析所得钯金的质量为10.6g，未反应的铁粉质量为4.4g．下列说法错误的是（　　）

A．生成铁的氯化物质量为12.7g

B．生成铁的氯化物质量为95.0g

C．生成铁的氯化物为FeCl₃

D．生成铁的氯化物为FeCl₂

Answer 1

分析：根据铁在发生置换反应中的规律，判断反应中生成的氯化物；根据质量守恒定律可以进行相关方面的判断，参加反应的PdCl₂的质量和参加反应的铁的质量之和等于生成的氯化亚铁的质量和钯的质量之和分析铁的氯化物质量．

解答：解：由质量守恒定律可知：参加反应的PdCl₂的质量和参加反应的铁的质量之和等于生成的氯化亚铁的质量和钯的质量之和，所以17.7%×100g+（10.0g-4.4g）=10.6g+氯化物的质量；所以氯化物的质量是：17.7g+5.6g-10.6g=12.7g；
铁在与酸或盐发生的置换反应中，只能形成呈+2价的亚铁盐，因此该反应中只能得到氯化亚铁而不会生成氯化铁；
分析选项BC错误；
故选BC

点评：铁元素有+2、+3价，但在铁与酸或盐发生的置换反应中，铁元素只呈现出+2价，反应生成亚铁盐．