【题目】2018年5月25日，第九届中国卫星导航年会在哈尔滨拉开了帷幕，中海达、华大北斗等一批国内企业先后发布了自主研发的北斗芯片产品。芯片的主要成分是硅，如图是工业上以石英砂（SiO2）为主要原料制取纯硅的一种方法，请回答下列问题。
（1）地壳中硅元素的含量仅次于_____。
（2）写出反应①的化学方程式_____。
（3）煤气的主要成分是CO，能否在室内放一盆水防止煤气中毒？_____。原因是：_____。
（4）写出气体CO在空气中燃烧的化学反应方程式_____。
桃李文化快乐暑假武汉出版社系列答案
优秀生快乐假期每一天全新寒假作业本系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】JD Pizza是吃货们喜欢的快餐美食之一，它种类繁多又营养丰富，其中的地瓜披萨更是受到人们的青睐．该披萨是在面饼上加入地瓜、青椒等原料烘烤制得．请回答下列问题
（1）地瓜披萨中能为人体提供能量的营养素主要是_____；青椒提供的营养素在人体中的作用是_____；面饼的主要成分在人体内经一系列反应，最终变为_____（填化学式），经过肠壁吸收进入血液成为血糖，为人体组织提供_____．
（2）为了增加青椒在生长过程中的抗寒、抗旱能力，可施加的肥料是_____（填化学式）．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】通常状况下，硫化氢（H2S）是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，广泛存在于下水道中。请回答下列问题：
（1）“剧毒”属于硫化氢的________性质（填“物理”或“化学”）。
（2）H2S的水溶液是一种酸（氢硫酸），下列关于该酸的说法中错误的是_______。
A 能与氢氧化钠溶液反应 B 能使酚酞试液变红色
C 能与某些盐溶液反应 D 能与某些金属反应
（3）将H2S气体通入硫酸铜溶液中能生成黑色CuS沉淀和另一种酸，反应的化学方程式为________，基本反应类型是________。
（4）已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2Mg+X 
2MgO+C，则X的化学式为________；若金属镁的质量为m1， 完全反应后生成碳的质量为m2， 则m1________m2（填“大于”、“等于”、“小于”）。
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【题目】实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体中氢元素的质量分数为0.4%，碳元素的质量分数为2.4%．则未变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数约为（ ）
A. 65.2%B. 34.8%C. 74.4%D. 22.4%
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【题目】为了测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量（杂质不溶于水，不与酸物质反应且不含铁元素），某化学小组进了如下实验：
请回答下列问题：
（1）若用质量分数98%的浓硫酸配制上述实验所用稀硫酸，所需浓硫酸的质量是_____；
（2）发生反应的化学方程式为_____；
（3）根据己知条件列出求解上述反应生成水的质量（x）的比例式_____；
（4）该赤铁矿中氧化铁的含量为_____；
（5）向所得滤液中加入34g蒸馏水，则最终所得溶液中溶质的质量分数为_____；
（6）现用200t此种赤铁矿石冶炼生铁，冶炼过程中损失铁元素5%，则最终可炼得含铁95%的生铁的质量为_____。
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【题目】生活中处处有化学
下列说法正确的是
A. 用水灭火是因为水降低了可燃物的着火点
B. 使用化石燃料不会影响环境
C. 某些含有碱性物质的药物可用于治疗胃酸过多
D. “绿色食品”不含任何化学物质
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【题目】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不溶于水，也不与盐酸反应）。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，加入一定质量分数的稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，实验如图所示。
（1）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数_____。
（2）所得溶液中溶质质量分数_____。（结果保留1位小数）
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【题目】我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如图：
制碱原理中重要的一步反应表示为：NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl
（1）粗盐水精制过程中需除去氯化钠中含有的可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4，现在有以下除杂操作 ①加入过量的Na2CO3溶液； ②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量的稀盐酸；⑤过滤。除杂时正确的操作顺序为：③_____。（填序号）过量的Na2CO3溶液的作用是_____。
（2）X的化学式为_____。
（3）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，Y的化学式为_____，此反应产生的可循环利用的物质的名称为_____。
（4）草木灰可作钾肥，现有一农田，生长的作物叶色发黄、茎秆细小。施肥时_____（填“可以”或“不可以”）同时施用Y和草木灰。
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【题目】2018年5月18日我国第一艘国产航母海试成功，航母的许多电子元件使用了黄铜，为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉未于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
加入稀硫酸的质量(g) | 20 | 20 | 20 | 20 |
烧杯中剩余物的质量(g) | 39.92 | 59.84 | 79.80 | 99.80 |
(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_____g。
(2)该黄铜中铜的质量分数为多少________？(写出计算过程)
(3)理论上消耗稀硫酸的总质量是_____g。
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