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    将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算：

       （1）生成氢气的质量。 （2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。

    解：（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量=6.8g+50.0g－56.6g=0.2g（1分）

     （2）设锌粒中含锌的质量为x -------------------------------------------------------------------（1分）

      Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑----------------------------------------------------------------------（1分）

      65                   2

     x                   0.2g

      65/x== 2/0.2g------------------------------------------------------------------------------------------（1分）

    解得x=6.5g

      锌粒中锌的质量分数= 6.5g/6.8g× 100%==95.6%-------------------------------------------（1分）

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    （1）生成氢气的质量。

    （2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。

     

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      （1）生成氢气的质量。

      （2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。

     

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