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    为测定大理石含CaCO3的质量分数，取大理石12．5g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解），将反应后所得气体通入到足量的澄清的石灰水中，得到沉淀10g。试计算大理石样品中CaCO3的质量分数。
    80%

    试题分析：根据得到的沉淀的质量，结合二氧化碳与碳酸钙的质量比，利用化学方程式可把二氧化碳的质量计算出来；在根据二氧化碳的质量，利用化学方程式可计算出大理石含CaCO3的质量。
    解：设二氧化碳的质量为X ： 
    Ca（OH）2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O 
    44    100
    X    10g
    44／100 ="X" ／10g
    X=4．4g
    设大理石含CaCO3的质量为y ：
    CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
    100                        44
    Y                       4．4g
    44／100 ="y" ／4．4g
    Y =10g
    大理石样品中CaCO3的质量分数=10g／12．5g  ×100%  =80%
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    取含铁、氧两种元素的固体样品11．6g，通入足量CO并充分加热，将产生的气体通入足量澄清石灰水，充分反应后，得沉淀20．0g。该固体的组成不可能是 
    A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe和FeOD．FeO和Fe2O3

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。林辉同学取6.5 g锌并加入50 g一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全反应后，得到56.3 g硫酸锌溶液。发生反应的化学方程式是：
    Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。请你计算：
    (1)生成氢气的质量为       g。
    (2)硫酸溶液中溶质的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    工业上用煅烧石灰石制备二氧化碳。现有含杂质10%的石灰石100 t（杂质不参与反应，且不含钙元素），经高温煅烧后，若测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。
    已知：CaCO3CaO+CO2↑
    通过计算回答：
    （1）生成二氧化碳的质量。
    （2）石灰石中的碳酸钙是否完全分解。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如右图所示，下列说法不正确的是
    A．0-t1时段，产生氢气的质量锌比铁大
    B．0-t1时段，产生氢气的速率锌比铁大
    C．0-t2时段，参加反应的锌的质量与铁相同
    D．0-t2时段，锌、铁消耗的盐酸质量相同

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    将24g 碳放在足量氧气中充分燃烧，能生成多少克二氧化碳？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    质检人员对某品牌发酵粉中碳酸氢钠的含量进行检测．取10.0g发酵粉，向其中加入足量的盐酸，得到3.3g二氧化碳（发酵粉中其他成分不与盐酸反应）．计算此品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    四川泡菜深受人们喜爱．
    （1）家庭用含NaCl 94%的袋装食用盐配制泡菜水，要求泡菜水中NaCl的质量分数为18.8%，则1000g水中需加袋装食用盐　      　g．
    （2）要测定某泡菜水中NaCl的含量，取70mL澄清的泡菜水（密度为1.1g/cm3），加入足量的AgN03溶液，充分反应后滤出沉淀，洗净烘干后称得其质量为28.7g．假设泡菜水中的其他物质均不与AgN03溶液反应，求这种泡菜水中NaCl的质量分数．
    （计算结果保留l位小数，无计算过程不给分）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，准确称取12.5g石灰石样品，研碎后放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，（杂质不与盐酸反应，也不溶于水），实验测得的数据如下图所示。（注：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）

    （1）将石灰石样品研碎的目的是                                    。
    （2）12.5g样品完全反应生成二氧化碳的质量m=          g。
    （3）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

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