Question

4．了解水、保护水是每个公民的义务和责任．请回答：
（1）如图是电解水的简易装置，其中a是电源的正极．电解水的化学方程式是2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）自然水经过沉降、过滤、吸附等处理，就能得到自来水．证明自来水中仍然含有杂质的方法是用自来水烧开水热水壶底常沉积一层水垢．
（3）徐州自来水中溶有较多含钙、镁的物质，生活中多采用加热煮沸的方法，使钙、镁离子沉淀形成水垢，从而降低水的硬度．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，使用稀盐酸清除水垢时，发生中和反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据水电解实验的原理、现象及产物检验进行分析，水电解实验正氧负氢，氢二氧一解答；
（2）根据用自来水烧开水热水壶底常沉积一层水垢，说明自来水中溶解可生成水垢的物质，则自来水为混合物解答；
（3）根据生活中多采用加热煮沸的方法降低水的硬度解答．

解答 解：
（1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比水1：2；a中气体体积小为氧气，与它相联的水电源正极；电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）用自来水烧开水热水壶底常沉积一层水垢，说明自来水中溶解可生成水垢的物质，则自来水为混合物；
（3）生活中多采用加热煮沸的方法降低水的硬度，由于碳酸钙与盐酸会发生反应生成氯化钙水与二氧化碳；氢氧化镁与盐酸反应会生成氯化镁与水．
故答案为：
（1）正；2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（2）用自来水烧开水热水壶底常沉积一层水垢；
（3）加热煮沸；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

点评 本题考查物质的分离提纯以及检验，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．