Question

汽车的安全气囊内部储存有硝酸铵（NH₄NO₃），当汽车受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生大量的一氧化二氮（N₂O）气体和另一种常见的氧化物充满气囊，填补在乘员、玻璃和方向盘之间，防止驾驶员和乘客受伤，写出硝酸铵中前后氮元素的化合价分别是

-3、+5

，硝酸铵受到撞击后发生的分解反应的化学方程为（只回答一种即可）．

NH₄NO₃

撞击  .

N₂O↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：铵根的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价；根据原子团中各元素的化合价的代数和等于原子团的化合价，可以计算出硝酸铵中氮元素的化合价．
根据化学反应中元素种类不变，可以确定另一种生成物．写出反应的化学方程式即可．

解答：解：硝酸铵中铵根的化合价为+1价，设铵根中氮元素的化合价为x．
x+（+1）×4=+1    解得x=-3；
硝酸根显-1价，设硝酸根中氮元素的化合价为y．
y+（-2）×3=-1     解得y=+5．
根据质量守恒定律，化学反应中元素的种类不变，反应物中含有氢元素，因此另一种氧化物中应该含有氢元素，所以含氢元素的氧化物是水．故硝酸铵在撞击条件下反应生成一氧化二氮和水．该反应的化学方程式为：NH₄NO₃

撞击  .

N₂O↑+2H₂O．
故答案为：-3、+5；NH₄NO₃

撞击  .

N₂O↑+2H₂O．

点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、化学方程式的书写是正确解答本题的关键．