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    由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（　　）
    分析：可用极限法或平均值法计算，用极限法计算时可分别计算生成氢气11.2L时需要金属的质量，用平均值法计算可计算出混合物的平均相对原子质量．
    解答：解：产生11.2LH2需要锌32.5g，铁28g，铝9g，镁12g，根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于10g和大于10g，而小于混合物10g的只有铝，故一定有铝，
    故选C．
    点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意平均值法的利用．
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    由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生氢气的质量为1g，则混合物中一定含有的金属是

    [　　]

    A．锌
    B．铁
    C．铝
    D．镁

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    科目：初中化学 来源： 题型：013

    质量均为m g的铁、锌、镁、铝四种金属，分别插入到足量的稀盐酸中，产生的氢气由多到少的顺序是

    [　　]

    A．锌＞铁＞铝＞镁

    B．铝＞镁＞铁＞锌

    C．镁＞铝＞铁＞锌

    D．锌＞铁＞镁＞铝

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生氢气的质量为1g，则混合物中一定含有的金属是


    1. A.
      锌
    2. B.
      铁
    3. C.
      铝
    4. D.
      镁

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    质量均为m g的铁、锌、镁、铝四种金属，分别插入到足量的稀盐酸中，产生的氢气由多到少的顺序是


    1. A.
      锌＞铁＞铝＞镁
    2. B.
      铝＞镁＞铁＞锌
    3. C.
      镁＞铝＞铁＞锌
    4. D.
      锌＞铁＞镁＞铝

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