Question

20．电石的主要成分是碳化钙（CaC₂），可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体．某化学兴趣小组对它的化学性质产生了浓厚的兴趣进行下列探究．
【查阅资料】①乙炔（C₂H₂）燃烧时伴有大量黑烟．
②CaO+H₂O→Ca（OH）₂．
③Ca（OH）₂溶液能使无色酚酞溶液变红．
④CaCO₃不溶于水，与盐酸反应有大量气体冒出
【猜想与假设】
电石与水反应生成的可燃性气体是：O₂、H₂或乙炔（C₂H₂）；电石与水反应生成的白色固体是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙．
大家讨论后一致认为该气体不可能是O₂，原因是氧气不具有可燃性，白色固体不可能是氧化钙，原因是氧化钙会和水反应产生氢氧化钙．
【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取适量电石加水反应，收集生成的气体，验纯后点燃．	气体燃烧，产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟．	电石与水反应产生的气体是乙炔．
（2）取适量反应后生成的固体于试管中，滴加过量稀盐酸．	固体溶解，没有气泡产生．	电石与水反应产生的固体不是碳酸钙
（3）取适量反应后生成的固体于试管中加水，向上层清液中滴加2～3滴酚酞试液．	溶液变红	电石与水反应产生的固体是氢氧化钙

Answer 1

分析 【猜想假设】根据氧气不具有可燃性及氧化钙遇到水会产生氢氧化钙分析；
【实验探究】根据信息结合实验的现象分析产物的成分；根据碳酸钙和氢氧化钙的性质分析实验．

解答 解：【猜想假设】由于电石与水反应生成的是可燃性气体，而氧气不具有可燃性，故不可能是氧气；因为氧化钙遇到水会产生氢氧化钙，所以白色固体不可能是氧化钙；
【实验探究】（1）资料中乙炔（C₂H₂）燃烧时伴有大量黑烟，而氢气燃烧不会产生黑烟，因此电石与水反应产生的气体是乙炔；
（2）因为结论电石与水反应产生的固体不是碳酸钙，因此加盐酸不会产生气泡；
（3）因为结论电石与水反应产生的固体是氢氧化钙，氢氧化钙的溶液呈现碱性，能够使酚酞试液变成红色，所以向上层清液中滴加2～3滴酚酞试液．
故答案为：【猜想假设】氧气不具有可燃性；氧化钙会和水反应产生氢氧化钙；
【实验探究】乙炔）；没有气泡产生；酚酞试液．

点评 本题属于信息题的考查，可以依据题目提供的信息结合碳酸钙、氢氧化钙的化学性质等相关的知识进行分析得出结论，难度不大．