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    在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，使之充分反应后有下列情况：

    (1)若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质为____________。

    (2)若反应后，将溶液过滤，所得固体物质加盐酸没有气体产生，则固体物质中一定有____________，可能____________。

    (3)若反应后，将析出的金属过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为________________________。

    解析：(1)根据金属活动性顺序：Zn>Cu>Ag，若Zn剩余，则Cu2+、Ag+全部置换出，溶质为Zn(NO3)2。

    (2)固体加盐酸，无气体产生，则Zn完全反应，则可能Cu2+未完全置换，所以固体中一定有Ag，可能有Cu。

    (3)根据题意，滤液中有AgNO3，则一定有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2。

    答案：(1)Zn(NO3)2  (2)Ag  Cu  (3)AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2

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    在Cu(NO3)2和Mg(NO3)２的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。向滤出的滤渣上滴加稀盐酸时有气泡产生。则反应后所得滤渣中一定含有            ；反应后所得滤液中一定含有                    ；有关的化学反应方程式为                 。（写一个即可）

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    (1)若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质为____________。

    (2)若反应后，将溶液过滤，所得固体物质加盐酸没有气体产生，则固体物质中一定有____________，可能____________。

    (3)若反应后，将析出的金属过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为________________________。

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    铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。某校同学以“比较铬、铝、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。
    【提供的药品】铝片、铜片、铬片、稀盐酸、硫酸铝溶液（无色）、硫酸铜溶液（蓝色）、硫酸铬溶液 ① 不锈钢是一种____________（填“纯净物”或“混合物”）。
    【做出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。
    猜想一：铬>铝>铜； 猜想二：铝>铜>铬； 猜想三：________________ 。
    【设计实验】相同温度下，取大小相同、表面打磨光亮的铬、铝、铜三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），
    【控制实验条件】三种金属加入盐酸前都先用砂布将其表面擦光亮，其目的是___________________
    【记录现象】现象如下

    【得出结论】原猜想中正确的是猜想三。
    【结论应用】在Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铬片，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的溶液中溶质一定含有_____________。
    【拓展提升】为了比较金属铬与铁的活动性强弱，该兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。将滤出的固体洗涤后滴加稀硫酸，有气体产生。

    （1）试判断滤出的固体中有哪些成分，滤液中有哪些成分？

    （2）请写出上述过程中一个反应的化学方程式。

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