【题目】如图是提纯CO、CO2混合气体中的CO并还原氧化铁的示意图.请回答有关问题:
(1)为避免一氧化碳污染空气,并回收利用一氧化碳,方框中连接的是D和E,导管接口的连接顺序为a→_____→_____→e.D装置中NaOH的作用是_______________.如果导管连接错误,后果是____________________.
(2)实验进行一段时间后,B装置的玻璃管中的现象为_________________,反应方程式为______________________.
(3)取实验后D中的混合溶液,利用实验室的试剂和条件,制取氢氧化钠固体。实验步骤如下(其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作):
①试剂A是微溶于水的碱,其化学式为______________;
②操作Ⅱ的为名称为蒸发浓缩,操作Ⅲ的为名称为_______________.
③如果在操作Ⅱ的过程中,溶液B中出现少量浑浊,原因可能是__________________.
【答案】d b 吸收C装置中没反应掉的二氧化碳 会造成CO排入空气中会污染空气 红棕色固体变黑 过滤 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,温度升高,有氢氧化钙析出
【解析】
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳。
(1)一氧化碳有毒,不能排放到空气中去,一氧化碳密度比空气小,一氧化碳收集,导管要短进长出,故导管接口的连接顺序为d、b、e,排出的氢氧化钠溶液流到E中的烧杯中去,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,故D装置中NaOH的作用是吸收C中没反应掉的二氧化碳;如果导管连接错误,会造成CO排入空气中会污染空气。
(2)氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳,氧化铁是红棕色粉末,所以会看到红棕色固体变黑,反应的化学方程式是。
(3)①试剂A是微溶于水的碱,混合溶液和A生成白色固体和溶液B,故A是氢氧化钙,化学式为。
②操作Ⅱ的为名称为蒸发浓缩,操作Ⅲ的为名称为过滤。
③如果在操作Ⅱ的过程中,溶液B中出现少量浑浊,原因可能是氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,温度升高,有氢氧化钙析出。
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【题目】煅烧石灰石(主要成分 CaCO3)生成生石灰(CaO)和二氧化碳。为了测定某石灰石中碳酸钙(CaCO3)的含量,现称取 24.0g 石灰石样品,进行四次高温煅烧、冷却,称量剩余固体的质量 (杂质不参加反应),记录实验数据如下:
操作 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
剩余固体质量 | 21.6g | 19.2g | 15.2g | 15.2g |
试计算:
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为_____;
(2)求该石灰石样品中碳酸钙的质量_____。
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【题目】如图为简易净水器示意图。
(1)该净水器中活性炭的主要作用是_______。
(2)净化后的水是_______________(填纯净物或混合物),要想知道净化后的水是否为硬水,可使用__________检测。
(3)净化后的水变成水蒸气的过程中,不发生变化的是_____(填字母代号)。
A分子质量 B分子种类 C分子间隔
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【题目】下列实验对应的图象关系正确的是( )
A.向部分变质的氢氧化钠固体中加入稀盐酸
B.向足量的稀HCl中加入少量Fe,溶液质量与时间的关系图
C.分别向等质量的锌和铁中加入足量稀盐酸
D.向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸
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【题目】在一密闭容器中放入X、Y、M、N四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关的数据如下,则关于此反应认识正确的是( )
物质 | X | Y | M | N |
反应前质量(g) | 16 | 2 | 35 | 5 |
反应后质量(g) | 3 | 17 | 13 | 待测 |
A.该反应一定是置换反应B.反应中X和Y的质量比为8:1
C.反应后N的质量为25D.该反应X和Y都是反应物
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【题目】化学兴趣小组对某工业废水(含有H2SO4、Na2SO4)中H2SO4的含量进行测定。甲、乙两同学各提出不同的测定方法,请回答有关问题:
(1)甲同学:取50g废水于烧杯中,逐渐滴入溶质质量分数为20%的NaOH溶液,反应过程溶液pH变化如图。
①50g废水中H2SO4的质量是多少__________?(写出计算过程)
②当加入30g NaOH溶液时,烧杯中的溶质为______ (填化学式)。
(2)乙同学:改用BaCl2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H2SO4的含量,结果可能会______(填“偏高”、“偏低”、“不变”),理由是______。
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【题目】根据下图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)温度为________℃时,甲、乙物质的溶解度相等;
(2)甲、乙、丙三种物质中,__________的溶解度受温度影响最小;
(3)t3℃时,向50g水中加入30g甲物质,此时溶液的溶质质量分数为__________;
(4)分别将100g甲、丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时,对所得溶液的叙述正确的____(填字母)
A.甲、丙都是饱和溶液
B.所含溶剂质量:甲=丙
C.溶液的质量:甲>丙
D.溶质的质量分数:甲>丙
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【题目】“人工固氮”的新方法的反应过程示意图如下:
(1)依据反应的微观示意图写出化学方程式____________。
(2)氨气进入大气后与雨水作用,可能形成“碱雨”。写出碱雨中的碱的化学式,并标出其中氮元素的化合价________________。
(3)氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如下:
① 加入的X 应为________________(填字母序号)。
A.H2SO4 B.CaSO4 C.SO2
②生产流程中能被循环利用的物质是_________________。
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【题目】如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是
A. t2℃时,甲、乙溶液的溶质质量分数相等
B. 甲中含有少量的乙,最好采用蒸发溶剂的方法提纯甲
C. t1℃时,将两种物质的饱和溶液升温到t3℃,溶质质量分数均不变
D. t1℃时,向70g乙的饱和溶液中加入30g水,所得溶液中溶质质量分数为20%
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