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    14．研究和学习化学，有许多方法．下列方法中所举示例正确的是B．
    选项方法示例
    A实验法用硫做“测定空气中氧气含量”的实验
    B归纳法根据NaOH溶液、Ca（OH）2溶液等物质的化学性质，归纳出碱的通性
    C类比法根据金属铁能与稀盐酸反应，推测金属铜也能与稀盐酸反应
    D分类法根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质与化合物

    分析 A．根据测定空气中氧气含量的方法来分析；
    B．根据碱的通性来分析解答；
    C．根据金属的活动性顺序来分析；
    D．根据纯净物的分类来分析．

    解答 解：A．硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，集气瓶内压强几乎不变，所以不能用硫来测定空气中氧气的含量，故错误；
    B．因为NaOH和Ca（OH）2在溶液中电离出来的阴离子全部是氢氧根离子，故二者具有相似的化学性质--碱的通性，故正确；
    C．在金属活动顺序中，铁排在氢的前面，能与稀盐酸反应生成氢气，而铜排在氢的后面，不能与稀盐酸反应产生氢气，故错误；
    D．根据组成纯净物的元素的种类，有同一种元素组成的纯净物，属于单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物，属于化合物．
    故答案为：B；单质与化合物．

    点评 本题考查了研究和学习化学的基本方法，明确基本化学知识是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：安徽省巢湖市心学校2017届九年级中考强化训练化学试卷 题型：选择填充题

    对下列实验中出现的异常现象分析合理的是（　　）

    A. 制取CO2气体时，始终收集不到CO2一一收集CO2的集气瓶没盖严

    B. 点燃氢气时，发生爆炸一一点燃前可能没有检验氢气的纯度

    C. 细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂一一收集的氧气不纯

    D. 验证空气中氧气含量时．进入集气瓶中的水大于一一红磷过量

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    科目：初中化学 来源：2017届山东省日照市莒县九年级下学期第二次学业水平模拟测试化学试卷（解析版） 题型：信息分析题

    在一次用餐中，同学们对“固体酒精”产生了好奇，于是对其成分进行研究。

    【查阅资料】（1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。（2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。

    【提出问题】（1）酒精中是否含有碳元素？

    （2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质？

    【实验探究】（1）按如图实验，发现澄清石灰水变浑浊，可得出酒精中含有碳元素的结论，此结论_____（选填“合理”或“不合理”）。

    （2）为确定氢氧化钠的变质程度，分组探究。取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置。

    ①甲组按下表探究:

    实验步骤

    实验现象

    结论

    取上层清液于试管中，滴加酚酞溶液

    溶液变红

    清液中有氢氧化钠

    取上层清液于另一试管中，加入适量氯化钡溶液

    _____

    清液中有碳酸钠

    ②乙组认为甲组实验不能证明清夜中一定有氢氧化钠，理由是______________。他们另取烧杯中上层清夜，加足量氯化钡溶液，充分反应后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。

    【实验结论】经讨论一致认为固体酒精中的氢氧化钠部分变质。

    【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的___（填序号）

    A．Ba(OH)2溶液      B．CaCl2溶液     C．Ca(OH)2溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．观察一下我们的周围，就会发现金属的用途之广．

    （1）根据如图的应用实例，可知金属具有的物理性质有导电、导热、延展性．
    （2）在已经发现的一百余种元素中，金属元素的种类远比非金属元素的种类多（填“多”或“少”）；工业上用赤铁矿作原料炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （3）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是节约金属资源（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    9．实验室经常需要将浓硫酸稀释成稀硫酸，稀硫酸是化学反应的常用的药品．
    （1）20℃时，在实验室用98%的浓硫酸配制20%的硫酸溶液：
    ①若要配制49g质量分数为20%硫酸，所需要水的质量为39.2g．
    ②用到的仪器有：烧杯、玻璃棒和CEF．（填仪器的序号）
    A．托盘天平（带砝码盒）   B．药匙        C．胶头滴管
    D.200mL量筒            E.50mL量筒   F.10mL量筒
    ③从下表中找出稀释过程需要用到的数据：1.836 g/cm3．
    硫酸溶液的密度（单位：g/cm3）
    质量分数/%10℃20℃30℃
    20%1.1451.1391.133
    98%1.8461.8361.826
    （2）为探究98%的浓硫酸和20%的稀硫酸的性质差别，某同学进行了如图1实验：

    该同学观察实验现象是浓（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化，说明即使是同种酸，由于溶液的浓度或溶质的质量分数不同，它们的性质不完全相同．
    （3）某化学学习小组研究硫酸的性质，将20%硫酸溶液放入试管中，如图2所示（装置气密性良好），再向试管中加入某物质后，温度计温度升高，该物质是AE．
    A．锌粒        B．冰块       C．铜块
    D．氯化钠      E．氢氧化钠．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    19．铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用．
    一、铜的性质及其应用
    兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）．铜绿化学式是Cu2（OH）2CO3，它受热会分解生成三种氧化物．
    （1）青铜器属于A（填序号）．
    A．无机材料          B．合成材料         C．复合材料      D．复合肥
    （2）铜绿分解的化学方程式为Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑．
    （3）为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图1所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“”为铜片）．

    实验较长时间后，发现D（填试管编号）试管中铜片最先生锈．小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验．你认为要补充的一个实验是：Cu和CO2、O2（写出试管中需要的物质）．可以省略不做的实验是试管ABC（填试管编号）．
    二、铜的制备研究
    铜可采用如下方法制备：
    方法一：火法炼铜：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2
    方法二：湿法炼铜：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
    （4）上述两种方法中，你认为哪种方法更好方法二 ，原因是能耗低（写出1条原因即可）．辉铜矿的主要成分为Cu2S，常用于火法炼铜．若生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64tCu需要含Cu2S 80%的辉铜矿111 t（取整数）．
    三、铜的化合物的制备研究
    碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等．工业上可用微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如图2：

    （5）加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用c（填序号）．
    a．Fe2O3                 b． CaCO3               c．CuO
    （6）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2（SO4）3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3（OH）6（SO4）2沉淀，影响产品质量，6Na2CO3+3Fe2（SO4）3+6H2O
    =2NaFe3（OH）6（SO4）2+6CO2↑+5Na2SO4．
    （7）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的SO42-含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图3所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在8.5．

    （8）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O．某研究小组设计如图4实验装置测定其中CuCO3的质量分数（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）．
    实验步骤如下：①连接装置并检查装置气密性；②准确称量样品的质量1.2g；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10ml；④向锥形瓶内加入50ml（足量）的稀硫酸，充分反应；⑤冷却到室温；⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172ml．
    Ⅰ．请将上述实验步骤补充完整；
    Ⅱ．装置B的作用是干燥二氧化碳，少量植物油的作用是防止二氧化碳溶于水，C中的试剂是c（填字母序号）； a．碱石灰                 b．浓硫酸                 c．无水硫酸铜
    Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管缓慢下移（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）．
    Ⅳ．若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L．根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数（写出计算过程）．（保留到0.1%）
    Ⅴ．若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是BCD（填字母序号）；
    A．步骤③中平视刻度，步骤⑥中仰视读数
    B．硫酸的用量不足
    C．量气管中未加植物油
    D．步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数
    （9）碱式碳酸铜【xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O】的热分解研究．小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成的固体质量与分解温度的关系如图5．
    （已知Cu（OH）2的分解温度小于CuCO3的分解温度．）
    Ⅰ．通过计算可得x：y：z=1：1：1；
    Ⅱ．若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：4CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列对生活现象的解释正确的是（　　）
    A．铝被广泛的应用于生产生活中，是因为铝的化学性质稳定
    B．使用煤炉要防止中暑，是因为煤不充分燃烧产生的一氧化碳有毒
    C．近视镜矫正近视是利用凹透镜对光有会聚作用
    D．运动鞋鞋底有花纹是因为增大受力面积从而增大摩擦力

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．小明探究水沸腾时温度变化的特点，实验装置如图甲所示．水在加热过程中温度随时间变化情况如图乙所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．当水沸腾时，烧杯内气泡上升过程中受到水的压强变大
    B．烧杯口有大量的“白气”冒出，这些“白气”是水蒸气遇冷后液化成的小水滴
    C．水的沸点为98℃，此时烧杯内水面上方的气压小于1标准大气压
    D．水在加热过程中，吸收热量，温度升高；沸腾时，吸收热量，温度不变

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．用化学用语填空：
    （1）2个氮气分子2N2；（2）不含金属元素的碱NH3•H2O．
    （3）白酒中的溶剂C2H5OH     （4）构成金刚石的微粒C．

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