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    质量守恒定律的发现，凝聚了许多科学家的心血。

    材料一:早在17世纪，英国化学家波义耳在一个密闭容器中加热金属，得到了金属灰，然后打开容器盖，再次称量金属灰的质量，发现金属灰的质量比反应前的金属质量大。

    村料二: 1756 年，俄国化学家洛蒙诺索夫在一个密闭的容器中加热金属锡，生成了白色的氧化锡，但容器和容器里的物质的总质量，在燃烧前后并没有发生变化。于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的，因此提出了质量守恒假说。

    村料三: 1774 年，拉瓦锡用精确的定量实验在密封容器中研究氧化汞的分解与生成中各物质的质量之间的关系，再次对该假设加以论证。

    请回答以下问题:

    （1）拉瓦锡的实验证实了洛蒙诺索夫的假说，小明认为波义耳实验否定了该假说,你是否赞同小明的观点，请说明理由。_______

    （2）小明建构了以下模型来从微观角度分析质量守恒定律，请你补充完整_______。

    （3）为了进一步证实质量守恒定律，小明设计了如下四种实验方案，你觉得可行的是________（可多选）

    A B

    C D

    练习册系列答案
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    A.①

    B.②

    C.③

    D.④

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    由此分析，归纳出影响金属与酸反应速率的因素有：金属的种类、_____和_____。

    （2）金属铬（Cr）越来越受到人们的关注，B小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：

    （提出假设）对三种金属的活动性顺序提出假设

    a．Al＞Cr＞Cu b．Cr＞Al＞Cu c．_____

    （设计实验）同温下，取大小相同的金属薄片，分别投入到等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：

    金属

    Cr

    Al

    Cu

    现象

    反应缓慢，金属逐渐溶解

    反应激烈，金属迅速溶解

    无明显现象

    （实验条件）实验前，打磨三种金属发生的是_____（填“物理”或“化学”）变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是_____。

    （得出结论）原假设中正确的是_____（填假设中a、b或c），写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式_____。

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