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    通过如图装置对分子的性质进行探究，试回答
    （1）可观察到A中液体由
    无色
    无色
    色变为
    红
    红
    色．
    （2）产生这一现象的原因是
    分子是不断运动的
    分子是不断运动的
    ．
    分析：根据分子是不断运动的，氨水显碱性能使酚酞试液变成红色分析．
    解答：解：由于分子是不断运动的，氨水易挥发出氨气，氨气分子通过运动溶解在酚酞试液中形成氨水，氨水显碱性能使酚酞由无色变成红色．所以：
    （1）可观察到A中液体由无色变为红色．
    （2）产生这一现象的原因是分子是不断运动的．
    故答为：（1）无色，红；（2）分子是不断运动的．
    点评：本考点主要考查了分子的性质和指示剂颜色的变化，通过实验设计考查了同学们的观察能力和总结能力，还进行了深入探究，综合性比较强，要对比分析理解应用．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究．
    问题一：探究铁生锈的条件
    课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验．
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    （1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接人到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是
     
    ．
    （2）反应开始后，甲装置中反应现象是
     
    ，MnO2的作用
     
    ．
    （3）4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁生锈主要与
     
    和
     
    有关．B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是
     
    ．
    问题二：测定铁锈的组成
    铁锈的成分主要为Fe2O3?H2O，还含有少量的FeCO3．某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成．取一高度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08g，在N2氛围中，充分加热到质量不再减少．该过程中仅考虑发生：Fe2O3?H2O加热Fe2O3+H2O，FeCO3加热FeO+CO2↑，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响．（碱石灰成分：CaO和NaOH固体混合物．物质的相对分子质量：Fe2O3?H2O   178，FeCO3116）
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    （1）若反应前后称得C装置总质量分别为100.00g和102.24g，则反应生成的CO2和水    蒸气的总质量为
     
    g，D装置中碱石灰的作用是
     
    ．
    （2）仅有上述实验数据，无法计算组成，若在B、C之间增加一套装置即可，则装置名称和药品为
     
    、
     
    ．
    （3）经过改进后，测得m（H2O）=1.80g，m（CO2）=0.44g，请计算锈铁钉的组成．
    ①锈铁钉中Fe2O3?H2O的质量═
     
    g．
    ②锈铁钉中FeCO3的质量═
     
    g．
    ③锈铁钉中单质铁的质量分数═
     
    ．
    （4）将20.08g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H2？
     
    （填“有”或“无”），请通过计算说明．（假设铁在H2SO4和Fe2（SO4）3，混合溶液中先发生的反应为：
    Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，Fe2（SO4）3的相对分子质量为400）
    [计算过程]．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网为了探究“水的净化”过程，小雨同学从赤坎河中取了水样，并对该水样进行处理．
    （1）向水样中加入适量明矾，（加明矾的作用
     
    ）充分搅拌，静置一段时间后，通过
     
    （填操作名称）除去固体小颗粒．该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗与
     
    ．
    （2）再向滤液中加入活性炭，利用其
     
    性除去水样中的颜色和异味．
    （3）通入氯气杀菌消毒，请问：此过程属于
     
    变化（选填“物理”或“化学”）．
    （4）为了判断通过以上净化过程得到的水是硬水还是软水，可加入
     
     进行检验．
    （5）实验室通过如图装置A得到的蒸馏水是净化程度较高的水．装置B中发生化学反应的化学方程式为
     
    ，
    请用分子和原子的观点分析比较装置A和装置B在试验过程中水的变化情况
     
    ．

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年江苏省无锡市育才中学九年级（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究．
    问题一：探究铁生锈的条件
    课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验．

    （1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接人到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是______．
    （2）反应开始后，甲装置中反应现象是______，MnO2的作用______．
    （3）4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁生锈主要与______和______有关．B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是______．
    问题二：测定铁锈的组成
    铁锈的成分主要为Fe2O3?H2O，还含有少量的FeCO3．某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成．取一高度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08g，在N2氛围中，充分加热到质量不再减少．该过程中仅考虑发生：Fe2O3?H2O加热Fe2O3+H2O，FeCO3加热FeO+CO2↑，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响．

    （1）若反应前后称得C装置总质量分别为100.00g和102.24g，则反应生成的CO2和水    蒸气的总质量为______g，D装置中碱石灰的作用是______．
    （2）仅有上述实验数据，无法计算组成，若在B、C之间增加一套装置即可，则装置名称和药品为______、______．
    （3）经过改进后，测得m（H2O）=1.80g，m（CO2）=0.44g，请计算锈铁钉的组成．
    ①锈铁钉中Fe2O3?H2O的质量═______g．
    ②锈铁钉中FeCO3的质量═______g．
    ③锈铁钉中单质铁的质量分数═______．
    （4）将20.08g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H2？______（填“有”或“无”），请通过计算说明．（假设铁在H2SO4和Fe2（SO4）3，混合溶液中先发生的反应为：
    Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，Fe2（SO4）3的相对分子质量为400）
    [计算过程]．

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    科目：初中化学 来源：2007年江苏省扬州市中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （2007?扬州）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究．
    问题一：探究铁生锈的条件
    课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验．

    （1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接人到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是______．
    （2）反应开始后，甲装置中反应现象是______，MnO2的作用______．
    （3）4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁生锈主要与______和______有关．B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是______．
    问题二：测定铁锈的组成
    铁锈的成分主要为Fe2O3?H2O，还含有少量的FeCO3．某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成．取一高度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08g，在N2氛围中，充分加热到质量不再减少．该过程中仅考虑发生：Fe2O3?H2O加热Fe2O3+H2O，FeCO3加热FeO+CO2↑，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响．（碱石灰成分：CaO和NaOH固体混合物．物质的相对分子质量：Fe2O3?H2O   178，FeCO3116）

    （1）若反应前后称得C装置总质量分别为100.00g和102.24g，则反应生成的CO2和水    蒸气的总质量为______g，D装置中碱石灰的作用是______．
    （2）仅有上述实验数据，无法计算组成，若在B、C之间增加一套装置即可，则装置名称和药品为______、______．
    （3）经过改进后，测得m（H2O）=1.80g，m（CO2）=0.44g，请计算锈铁钉的组成．
    ①锈铁钉中Fe2O3?H2O的质量═______g．
    ②锈铁钉中FeCO3的质量═______g．
    ③锈铁钉中单质铁的质量分数═______．
    （4）将20.08g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H2？______（填“有”或“无”），请通过计算说明．（假设铁在H2SO4和Fe2（SO4）3，混合溶液中先发生的反应为：
    Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，Fe2（SO4）3的相对分子质量为400）
    [计算过程]．

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