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    下表是元素周期表的一部分，据此回答下列问题：
    （1）表中13号元素的名称是______，该元素的原子在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子．形成离子，其离子符号是______
    （2）如图是锶（Sr）的原子结构示意图，则x=______，锶元素的氯化物的化学式为______，通过上表分析可知，锶元素位于元素周期表的第______周期．
    第一周期H
    		He
    第二周期Li
    		Be
    		B
    		…Ne
    第三周期Na
    		Mg
    		Al
    		…Ar

    （1）根据原子序数=核电荷数=质子数，表中13号元素的原子结构示意图中，核内质子数为13，其元素的名称为铝元素；该元素的原子最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子，形成阳离子．
    （2）当质子数=核外电子数，为原子，由锶（Sr）的原子结构示意图，则x=2+8+18+8+2=38．
    锶元素的最外层电子数为2，在发生化学反应时易失去2个电子形成带2个单位正电荷的离子，其化合价为为+2价，氯元素显-1价，其氯化物的化学式为：SrCl2．
    通过上表分析可知，同一周期元素的原子核外电子层数与周期数相同，锶元素的原子核外有5个电子层，位于元素周期表的第5周期．
    故答案为：（1）铝；失去；（2）38；SrCl2；5．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    地壳中，海水和人体中，含量最高的元素是（　　）
    A．铝（Al）B．氢（H）C．氧（O）D．钙（Ca）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图是元素周期表的一部分，请根据表中提供的信息按要求填空：
    3Li
    锂    		4Be
    铍    		5B
    硼    		①7N
    氮    		②9F
    氟    		10Ne
    氖
    11Na
    镁    		12Mg
    镁    		③14Si
    硅    		④16S
    硫    		17Cl
    氯    		18Ar
    氩
    （1）②号位置代表元素的核电荷数为______；
    （2）磷的原子结构示意图为，则磷元素在上述周期表的位置为______；
    （3）12号元素与17号元素形成化合物的化学式为______；
    （4）在元素周期表同一行中，元素的分布有什么特点______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：

    （1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是______；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是______．
    （2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由______元素过渡到______元素，并以稀有气体元素结尾．
    （3）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子______，阴离子______．
    （4）写出含有氮元素的常见单质、氧化物的化学式各一个：
    物质的类别单质氧化物
    物质的化学式
    （5）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是______（填序号）．
    A．C和NeB．Be和MgC．Al和SiD．F和Cl
    （6）第11号元素与第17号元素组成的化合物是______（写化学式），构成该物质的微粒是______（选填“分子”、“原子”或“离子”）．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    碘被公认为人类的“智慧元素”．下列关于碘的说法错误的是（　　）
    A．碘元素是非金属元素B．相对原子质量为126.9g
    C．质子数为53D．原子序数为53

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图是原子序数前18号元素的原子结构示意图按周期表的排列而成的图示：
    第一周期1H2He
    第二周期3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne
    第三周期11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar
    （1）9号元素F属于______（选填“金属”或“非金属”）元素，形成简单离子的离子符号________；
    （2）写出12号元素与17号元素形成化合物的化学式：______；
    （3）从上图中我可以探究出以下规律：核外电子数=______=原子序数=______．
    （4）研究表明：第二周期从3号～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子的半径逐渐减小．我分析第三周期从11号～17号元素原子半径变化规律是：______．
    （5）据图，我得出了“同一周期元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大”的规律，此外，我还探究出了一些规律：______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图是某学生绘制的元素周期表的一部分：
    1 H
    氢    		2He
    氦
    3 Li
    锂    		4 Be
    铍    		5 B
    硼    		6 C
    碳    		7 N
    氮    		8O
    氧    		9F
    氟    		10Ne
    氖
    11 Na
    钠    		12 Mg
    镁    		13 Al
    铝    		14 Si
    硅    		15 P
    磷    		16S
    硫    		17Cl
    氯    		18Ar
    氩
    请根据相关信息与知识回答：
    （1）1869年，俄国化学家______发现了元素周期律并编制了元素周期表；
    （2）氦、氖、氩等稀有气体的化学性质很不活泼，其原因是______；
    （3）请写出原子序数分别为8、13两种元素组成的化合物的化学式______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    图甲是两种元素在元素周期表中的信息，图乙是氟元素的原子结构示意图．

    （1）图甲方框的横线上应填______，图乙方框的横线上应填______．
    （2）在元素周期表中，氟位于第______周期．
    （3）图甲所示两种元素组成化合物的化学式是______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    属于不同元素的（只有一个原子核的）微粒一定具有不同的（　　）
    A．质子数B．中子数
    C．电子数D．相对原子质量

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