Question

硝酸铵（NH₄NO₃）受撞击或受热和会发生爆炸性分解，可用作炸药．又因其含氮量高，也用作化学肥料．（相对原子质量H：1O：16N：14）试计算：
（1）硝酸铵中各元素的质量比．
（2）硝酸铵中的含氮元素的质量分数．
（3）80g硝酸铵中含氢元素的质量．

Answer 1

分析：根据硝酸铵的化学式为NH₄NO₃，利用相对原子质量来计算元素的质量比、元素的质量分数及一定质量的物质中元素的质量．

解答：解：（1）由硝酸铵的化学式为NH₄NO₃，则氮、氢、氧元素的质量比为14×2：1×4：16×3=7：1：12，
答：硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为7：1：12；
（2）由硝酸铵的化学式为NH₄NO₃，则氮元素的质量分数为

14×2

14×2+1×4+16×3

×100%=35%，
答：硝酸铵中的含氮元素的质量分数为35%；
（3）由硝酸铵的化学式为NH₄NO₃，则80g硝酸铵中含氢元素的质量为80g×

1×4

14×2+1×4+16×3

×100%=4g，
答：80g硝酸铵中含氢元素的质量为4g．

点评：本题较简单，考查学生利用化学式的简单计算，熟悉常见原子的相对原子质量是解答的关键，并利用物质的构成、元素质量比、质量分数的计算方法来解答．