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【题目】某校化学活动小组用镁和铁探究金属的反应规律。

【查阅资料】

①镁,铁的活动性均在 H 之前并且镁比铁活泼。

②相同条件下,相同时间内金属的活动性越强,与酸反应越剧烈,产生的氢气越多。

【探究一】在室温条件下进行如图所示实验。试管内的镁带和铁片表面均被打磨洁净,且形 状、大小相同;同时加入等质量和等浓度的稀盐酸。

(1)该兴趣小组的同学认为该方案中长颈漏斗起非常重要的作用。

①通过相同条件下,相同时间内长颈漏斗中 __________

②长颈漏斗在实验中还可以起_________________ 作用。

(2)在甲、乙装置的水中滴入 2~3 滴红墨水的目的_______________

(3)乙装置中反应方程式为______________,该反应属于基本反应类型中的_______反应。

(4)观察到甲装置中产生气泡速率比乙装置快或 __________现象时,都可以证明镁的金属活动性比铁的强。

【探究二】方案二:如图丙,将等质量光亮洁净,形状厚薄相同的镁条和铁片分别放入左、 右试管中,加入等质量、等质量分数的稀盐酸,充分反应后,冷却到室温,金属均有剩余,(U 型管内为水,初始液面相平,反应过程中装置气密性良好)。

(5)实验过程中 U 型管中液面 _______(填“左高右低”,“左低右高”,“相平”); 充分反应后,冷却到室温 U 型管中液面 ___________填“左高右低”,“左低右高”,“相平”),原因是_____

【探究三】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤出 的固体中滴加稀硫酸,没有气泡产生。下列判断正确的是 ________。写成发生反应的化学方程式 ________

A.滤出的固体中一定含有铜 B.滤出的固体可能含有铁和镁

C.滤液中可能含有硫酸铜 D.滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁

【答案】 液面的高低 平衡内外压强 便于观察实验现象 Fe + 2HCl = H2↑ + FeCl2 置换 甲中长颈漏斗的液面比乙中高 左低右高 ; 相平; 金属均有剩余,充分反应后生成的 H2 质量相等 A,B ; Mg + CuSO4 = Cu + MgSO4

【解析】镁和铁探究金属的反应规律。镁,铁的活动性均在 H 之前并且镁比铁活泼,镁和铁均可与盐酸或硫酸反应。相同条件下,相同时间内金属的活动性越强,与酸反应越剧烈,产生的氢气越多。【探究一】镁带和铁片表面均被打磨洁净,且形状、大小相同;同时加入等质量和等浓度的稀盐酸。(1)该方案中长颈漏斗起非常重要的作用。①通过相同条件下,相同时间内长颈漏斗中液面的高低。②长颈漏斗在实验中还可以起平衡内外压强作用,容器内压强过高,长颈漏斗液面上升。过低,液面下降,从而起到平衡内外压强作用。(2)在甲、乙装置的水中滴入 2~3 滴红墨水的目的是便于观察实验现象。(3)乙装置中反应方程式为. Fe+2HCl= H2↑+ FeCl2,该反应属于基本反应类型中的置换反应,一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物。(4)观察到甲装置中产生气泡速率比乙装置快或甲中长颈漏斗的液面比乙中高现象时,都可以证明镁的金属活动性比铁的强。【探究二】方案二:将等质量光亮洁净,形状厚薄相同的镁条和铁片分别放入左、 右试管中,加入等质量、等质量分数的稀盐酸,充分反应后,冷却到室温,金属均有剩余。(5)实验过程中 U 型管中液面左低右高,镁比锌活泼,反应较快,短时间内产生大量的氢气;充分反应后,冷却到室温 U 型管中液面相平,原因是金属均有剩余,加入等质量、等质量分数的稀盐酸,充分反应后生成的 H2 质量相等。【探究三】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,没有气泡产生,铁和镁均可与稀硫酸反应生成氢气,说明滤出的固体中没有铁和镁,滤出的固体中一定含有铜,滤液中可能含有硫酸铜,滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁。发生反应的化学方程式是Fe+ HCl = H2↑+ FeCl2

点睛∶镁,铁的活动性均在 H 之前并且镁比铁活泼,镁和铁均可与盐酸或硫酸反应;也可通过产生气体快慢,判断金属活动性强弱。

练习册系列答案
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【题目】根据如图所示的实验回答问题

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(2)某兴趣小组在做硫酸铜固体溶于水的实验时,观察到如图 现象。溶解后,硫酸铜固体消失及液面比原水平线低的 微观解析正确的是_________________(填选项)。

A.分子的体积很小 B.离子的体积很小

C.粒子的体积变小了 D.粒子之间有间隔

(3)CuSO4溶液中滴入BaCl2溶液至恰好完全反应。

①可以观察到的实验现象是_________________________

②右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子, 写出下列每种图形代表的离子(填离子符号):

_______________________________

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①近期雾霾天气影响了很多人的生活。导致雾霾形成的主要污染物是______(填字母)。

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③垃圾无害化处理有利于保护环境。下列有关生活垃圾的处理合理的是_______

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④新鲜蔬菜富含维生素C,蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小,由此推测维生素C可能具有的化学性质有______

(2)材料的不断发展可以促进社会进步。

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【进行实验】

(1)连接好实验仪器以后,要先______________________

(2)装好药品后,打开K1、K2,先向装置内通入一段时间N2的原因是________________

(3)关闭K1,点燃酒精喷灯,观察到A中固体最终变为红色粉末,B中的品红溶液褪色,说明硫酸亚铁的分解产物有__________________________(填化学式)。若进一步实验证明分解产物中还有一种硫的氧化物,则硫酸亚铁分解的化学方程式为_________________

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【题目】(4分)在高温条件下,甲、乙两种物质可以发生化学反应生成丙和丁。反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。

(1)四种物质中,属于有机物的是 (填序号)。

(2)在该反应中,以下叙述正确的是 (填字母)。

A.属于置换反应 B.实验室常用此反应制取物质丁

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(3)写出该反应的化学方程式:

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