【题目】某校化学活动小组用镁和铁探究金属的反应规律。
【查阅资料】
①镁,铁的活动性均在 H 之前并且镁比铁活泼。
②相同条件下,相同时间内金属的活动性越强,与酸反应越剧烈,产生的氢气越多。
【探究一】在室温条件下进行如图所示实验。试管内的镁带和铁片表面均被打磨洁净,且形 状、大小相同;同时加入等质量和等浓度的稀盐酸。
(1)该兴趣小组的同学认为该方案中长颈漏斗起非常重要的作用。
①通过相同条件下,相同时间内长颈漏斗中 __________
②长颈漏斗在实验中还可以起_________________ 作用。
(2)在甲、乙装置的水中滴入 2~3 滴红墨水的目的_______________。
(3)乙装置中反应方程式为______________,该反应属于基本反应类型中的_______反应。
(4)观察到甲装置中产生气泡速率比乙装置快或 __________现象时,都可以证明镁的金属活动性比铁的强。
【探究二】方案二:如图丙,将等质量光亮洁净,形状厚薄相同的镁条和铁片分别放入左、 右试管中,加入等质量、等质量分数的稀盐酸,充分反应后,冷却到室温,金属均有剩余,(U 型管内为水,初始液面相平,反应过程中装置气密性良好)。
(5)实验过程中 U 型管中液面 _______(填“左高右低”,“左低右高”,“相平”); 充分反应后,冷却到室温 U 型管中液面 ___________填“左高右低”,“左低右高”,“相平”),原因是_____。
【探究三】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤出 的固体中滴加稀硫酸,没有气泡产生。下列判断正确的是 ________。写成发生反应的化学方程式 ________ 。
A.滤出的固体中一定含有铜 B.滤出的固体可能含有铁和镁
C.滤液中可能含有硫酸铜 D.滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁
【答案】 液面的高低 平衡内外压强 便于观察实验现象 Fe + 2HCl = H2↑ + FeCl2; 置换 甲中长颈漏斗的液面比乙中高 左低右高 ; 相平; 金属均有剩余,充分反应后生成的 H2 质量相等 A,B ; Mg + CuSO4 = Cu + MgSO4
【解析】镁和铁探究金属的反应规律。镁,铁的活动性均在 H 之前并且镁比铁活泼,镁和铁均可与盐酸或硫酸反应。相同条件下,相同时间内金属的活动性越强,与酸反应越剧烈,产生的氢气越多。【探究一】镁带和铁片表面均被打磨洁净,且形状、大小相同;同时加入等质量和等浓度的稀盐酸。(1)该方案中长颈漏斗起非常重要的作用。①通过相同条件下,相同时间内长颈漏斗中液面的高低。②长颈漏斗在实验中还可以起平衡内外压强作用,容器内压强过高,长颈漏斗液面上升。过低,液面下降,从而起到平衡内外压强作用。(2)在甲、乙装置的水中滴入 2~3 滴红墨水的目的是便于观察实验现象。(3)乙装置中反应方程式为. Fe+2HCl= H2↑+ FeCl2,该反应属于基本反应类型中的置换反应,一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物。(4)观察到甲装置中产生气泡速率比乙装置快或甲中长颈漏斗的液面比乙中高现象时,都可以证明镁的金属活动性比铁的强。【探究二】方案二:将等质量光亮洁净,形状厚薄相同的镁条和铁片分别放入左、 右试管中,加入等质量、等质量分数的稀盐酸,充分反应后,冷却到室温,金属均有剩余。(5)实验过程中 U 型管中液面左低右高,镁比锌活泼,反应较快,短时间内产生大量的氢气;充分反应后,冷却到室温 U 型管中液面相平,原因是金属均有剩余,加入等质量、等质量分数的稀盐酸,充分反应后生成的 H2 质量相等。【探究三】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,没有气泡产生,铁和镁均可与稀硫酸反应生成氢气,说明滤出的固体中没有铁和镁,滤出的固体中一定含有铜,滤液中可能含有硫酸铜,滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁。发生反应的化学方程式是Fe+ HCl = H2↑+ FeCl2。
点睛∶镁,铁的活动性均在 H 之前并且镁比铁活泼,镁和铁均可与盐酸或硫酸反应;也可通过产生气体快慢,判断金属活动性强弱。
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【题目】根据如图所示的实验回答问题
(1)甲是实验室粗盐提纯中蒸发结晶的实验。仪器a的名称是______。结晶过程中,当__________时,停止加热。
(2)乙是探究铁钉生锈条件实验。在ABC三个实验中,能够证明铁钉生锈需要水的实验是____(选填实验序号)
(3)丙是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置。该装置中有一处错误的是__________;该反应方程式为______________________。
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【题目】CaSO4固体受热时可分解为CaO,其化学方程式为 a CaSO4bCaO+ cSO2↑+dX↑。取2.72 g CaSO4充分加热,使之完全分解。将产生的气体通过碱石灰(CaO和NaOH的的固体混合物),碱石灰增重1.28g;再通过灼热的铜网,铜网增重0.32g。则下列说法正确的是
A. 剩余固体的质量为1.44g B. SO2的质量为1.6g C. X化学式可能是SO3 D. 方程式中a:c=1:1
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【题目】化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。
(1)水、金刚石、硫酸铜三种物质中,由原子构成的物质是__________________。
(2)某兴趣小组在做硫酸铜固体溶于水的实验时,观察到如图 现象。溶解后,硫酸铜固体“消失”及液面比原水平线低的 微观解析正确的是_________________(填选项)。
A.分子的体积很小 B.离子的体积很小
C.粒子的体积变小了 D.粒子之间有间隔
(3)向CuSO4溶液中滴入BaCl2溶液至恰好完全反应。
①可以观察到的实验现象是_________________________。
②右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子, 写出下列每种图形代表的离子(填离子符号):
_______________________________。
③硫酸铜溶液与硝酸钡溶液反应也能产生相同的实验现象,该反应的化学方程式是_________。
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【题目】如图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线.下列说法中正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃时,50g甲的饱和溶液中有15g甲
C.t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
D.当甲中含有少量乙时,可以用降温结晶的方法提纯甲
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【题目】(1)良好的生态环境、饮食习惯可以提升生活质量。
①近期雾霾天气影响了很多人的生活。导致雾霾形成的主要污染物是______(填字母)。
a.SO2 b.NO2 c.PM2.5
②燃料不完全燃烧会对环境有污染。46g酒精在88g氧气中恰好完全反应,生成66g二氧化碳54g水以及第三种物质。请根据数据得出第三种物质的化学式______,并写出该反应的化学方程式______。
③垃圾无害化处理有利于保护环境。下列有关生活垃圾的处理合理的是_______。
a.用厨余垃圾生产沼气 b.废旧塑料露天焚烧 c.废旧电池就地填埋
④新鲜蔬菜富含维生素C,蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小,由此推测维生素C可能具有的化学性质有______。
(2)材料的不断发展可以促进社会进步。
①铝制品不易生锈的原因是______。
②氮化硅(Si3N4)是一种新型高温材料,由高纯硅和氮气在1300℃时反应制的。化学方程式为______。
(3)防止食品变质,常在包装袋中放一袋干燥剂。
①写出干燥剂氧化钙吸水的化学方程式______。
②取24.8g长期暴露在空气中的氧化钙样品,加入足量的盐酸,产生CO2 4.4 g,再向剩余溶液中加入足量的Na2CO3溶液,充分反应后,过滤得到沉淀质量为30g。根据上述数据判断,样品固体中碳酸钙的质量为___g,____(填“存在”或“不存在”)氧化钙。
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【题目】绿矾(主要成分为硫酸亚铁)在工农业生产中具有重要用途:
【查阅资料】①KSCN溶液遇Fe3+变为血红色,遇Fe2+不变色;②Fe2+易被氧化为Fe3+;③SO2能使品红溶液褪色。
某化学兴趣小组同学取少量绿矾样品于试管中,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化,说明样品中没有___________(填离子符号),再向试管中通入氧气,观察到溶液逐渐变红。该小组同学为探究硫酸亚铁分解的产物,设计了下图所示装置进行探究:
【进行实验】
(1)连接好实验仪器以后,要先______________________。
(2)装好药品后,打开K1、K2,先向装置内通入一段时间N2的原因是________________。
(3)关闭K1,点燃酒精喷灯,观察到A中固体最终变为红色粉末,B中的品红溶液褪色,说明硫酸亚铁的分解产物有____________、______________(填化学式)。若进一步实验证明分解产物中还有一种硫的氧化物,则硫酸亚铁分解的化学方程式为_________________。
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【题目】A~G是初中化学中常见的物质,其相互反应及转化关系如图所示,部分反应条件省略。已知A是易于人体血红蛋白结合的有毒气体,B是赤铁矿的主要成分,C是相对分子质量最小的氧化物,F是最轻的气体。
(1)G的化学式为________。
(2)反应③的实验现象是______________________________。
(3)写出相应的化学方程式:②________________________。
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【题目】(4分)在高温条件下,甲、乙两种物质可以发生化学反应生成丙和丁。反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。
(1)四种物质中,属于有机物的是 (填序号)。
(2)在该反应中,以下叙述正确的是 (填字母)。
A.属于置换反应 B.实验室常用此反应制取物质丁
C.分子的种类没有改变 D.氢元素的化合价改变
(3)写出该反应的化学方程式: 。
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