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    某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）与足量的废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁多少吨？
    分析：利用铁与硫酸反应的化学方程式，根据硫酸的质量求出硫酸亚铁的质量．
    解答：（3分）解：设可生产硫酸亚铁的质量为x．
          Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
               98   152
         9.8t×10%    x
             
    98
    9.8t×10%
    =
    152
    x
      
                        x=1.52t                    
    答：可生产硫酸亚铁1.52t．
    点评：本题是最基本的根据化学方程式的计算题，非常简单，关键是把化学方程式写对，铁和硫酸反应生成的是硫酸亚铁，而不是硫酸铁，铁与酸溶液、盐溶液反应时生成的全是亚铁盐．
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    （1）可生产硫酸亚铁的质量为
    3.04
    3.04
    t；（精确到0.01）
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