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下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算:
(1)欲配制100g溶质质量分数为8.64%的稀盐酸,需用这种盐酸多少克?体积为多少毫升?
(2)取上述配制得到的足量稀盐酸与6.5g锌充分反应后,理论上可制得氢气多少克?(反应的化学方程式:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑.)

【答案】分析:(1)根据溶液加水稀释前后,溶质的质量不变进行计算,(2)根据盐酸与锌反应的化学方程式进行有关的计算.
解答:解:(1)溶液加水稀释前后,溶质的质量不变,根据溶质质量分数公式,设需要用这种盐酸的质量为x,则有
x×36%=100g×8.64%
x=24g
V=
=
=20mL
(2)设制得氢气的质量为x,则有
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65            2
6.5g          x
=
   x=0.2g
答:(1)需要这种盐酸24g,体积为20mL,(2)理论上可制得氢气0.2g.
点评:本题考查了溶质质量分数以及根据化学方程式的有关计算,完成此题,可以依据溶质质量分数公式以及化学方程式计算.
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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

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(1)欲配制100g溶质质量分数为8.64%的稀盐酸,需用这种盐酸多少克?体积为多少毫升?
(2)取上述配制得到的足量稀盐酸与6.5g锌充分反应后,理论上可制得氢气多少克?(反应的化学方程式:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑.)

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科目:初中化学 来源: 题型:

29、下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算:欲配制14.6%的稀盐酸1000g,需用这种盐酸
343.7
mL.(计算结果精确到0.1)

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算:
盐酸(分析纯)
化学式:HCl        相对分子质量:36.5
密度:1.18g/cm3  质量分数:36%(1)欲配置100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸,需用这种盐酸多少毫升?(计算结果精确到0.1)
(2)取上述配置得到的足量稀盐酸与6.5g锌充分反应后,理论上可制得氢气多少克?

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科目:初中化学 来源: 题型:

(08四川自贡)(4分)下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算:

(1)欲配制14.3%的稀盐酸1000g,需要用这种盐酸多少毫升?

(2)13g锌与足量的稀盐酸充分反应,理论上可制得氢气多少克?



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科目:初中化学 来源:2011-2012学年福建省龙岩市永定县仙师中学九年级(下)第一次月考化学试卷(解析版) 题型:解答题

下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算:
盐酸(分析纯)
化学式:HCl        相对分子质量:36.5
密度:1.18g/cm3  质量分数:36%
(1)欲配置100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸,需用这种盐酸多少毫升?(计算结果精确到0.1)
(2)取上述配置得到的足量稀盐酸与6.5g锌充分反应后,理论上可制得氢气多少克?

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