Question

下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）欲配制100g溶质质量分数为8.64%的稀盐酸，需用这种盐酸多少克？体积为多少毫升？
（2）取上述配制得到的足量稀盐酸与6.5g锌充分反应后，理论上可制得氢气多少克？（反应的化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．）

Answer 1

【答案】分析：（1）根据溶液加水稀释前后，溶质的质量不变进行计算，（2）根据盐酸与锌反应的化学方程式进行有关的计算．
解答：解：（1）溶液加水稀释前后，溶质的质量不变，根据溶质质量分数公式，设需要用这种盐酸的质量为x，则有
x×36%=100g×8.64%
x=24g
V=
=
=20mL
（2）设制得氢气的质量为x，则有
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
6.5g          x
=
   x=0.2g
答：（1）需要这种盐酸24g，体积为20mL，（2）理论上可制得氢气0.2g．
点评：本题考查了溶质质量分数以及根据化学方程式的有关计算，完成此题，可以依据溶质质量分数公式以及化学方程式计算．