一定条件下.4.8 g CH4与16.0 g O2恰好完全反应.生成10.8 g H2O.4.4 g CO2和物质X.则X的质量为 g,该反应方程式中O2与X化学计量数之比为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定条件下，4.8 g CH₄与16.0 g O₂恰好完全反应，生成10.8 g H₂O、4.4 g CO₂和物质X。则X的质量为 g；该反应方程式中O₂与X化学计量数之比为。

5.6 5∶2

解析：根据质量守恒定律可得：4.8 g+16.0 g=10.8 g+4.4 g+m（X），解得m（X）=5.6 g；甲烷不完全燃烧时会产生一氧化碳，所以X是一氧化碳（也可以根据质量守恒定律计算出X所含的元素及质量，进而确定X的化学式）。将甲烷燃烧的化学方程式配平得：3CH₄+5O₂CO₂+6H₂O+2CO，所以该反应的化学方程式中O₂与X的化学计量数之比为5∶2。

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配平下列化学方程式：

① □C₂H₂ +□ O₂□ CO₂ + □ H₂O

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通过微观反应示意图（右图）回答下列问题：

（1）丙物质属于纯净物中的（填物质分类）。

（2）该反应的类型为（填“化合”或“分解”）反应。

（3）用分子和原子的观点来解释该反应

。

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A.氨气在常压下液化是物理变化 B.X的化学式为N₂

C.液氨具有可燃性属于化学性质 D.液氨属于混合物

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请你分析：

两个实验都符合质量守恒定律吗？（填“符合”或“不符合”）。

导致出现两种不同结果的原因是。