Question

现有氯化钾和盐A组成的固体混合物，其中A的质量分数为69%．取10g该固体样品加入50g质量分数为7.3%的盐酸，恰好完全反应得到无色溶液．反应的化学方程式为：A+2HCl=2KCl+H₂O+B↑．    
请回答下列问题：
（1）在A物质中阳离子与阴离子的个数比为______；
（2）计算A的相对分子质量；
（3）计算反应后溶液中氯化钾的质量分数（计算结果保留一位小数）．

Answer 1

（1）根据盐A能与酸反应生成气体可确定盐A为碳酸盐；根据质量守恒定律反应后生成氯化钾；所以可以判断A的化学式为：K₂CO₃；在碳酸钾中阳离子钾离子与阴离子碳酸根离子的个数比为2：1故答案为：2：1
（2）相对分子质量是各元素的相对原子质量的总和，故碳酸钾的相对分子质量为：39×2+12+16×3═138
故答案为：138
（3）根据题给的条件可以知道碳酸钾的质量为：10g×69%=6.9g；
设反应生成的二氧化碳的质量为x，生成氯化钾的质量为y，则：
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
138         149      44
6.9g         y        x

138

6.9g

=

149

y

=

44

x

解得：x=2.2g
      y=7.45g
所以反应后氯化钾的质量分数为：

10g-6.9g+7.45g

10g+50g-2.2g

×100%=18.3%；
答：反应后溶液中氯化钾的质量分数为18.3%．