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【题目】热电厂烧煤发电过程中产生的烟气含有大量的SO2 , 某石膏板企业用“碱﹣石灰﹣石膏(CaSO42H2O)”的方法使烟气脱硫从而生成石膏,其流程如图.

(1)减少二氧化硫的排放,主要为了 (填序号);
A.减缓温室效应
B.减少酸雨形成
C.防止破坏臭氧层
(2)操作a的名称,氧化塔通入的气体A是;(氧气、氮气、二氧化碳)
(3)写出制碱釜中反应的符号表达式
(4)该流程中可循环使用的是

【答案】
(1)B
(2)过滤;氧气
(3)Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH
(4)氢氧化钠溶液
【解析】解:(1)根据题目给出的流程图和信息:减少二氧化硫的排放,主要为了减少酸雨形成,因为二氧化硫是形成酸雨的主要气体;故答案为:B;(2)操作a的名称是过滤,氧化塔通入的气体A是氧气;故答案为:过滤;氧气;(3)制碱釜中的反应是氢氧化钙和亚硫酸钠反应生成亚硫酸钙白色沉淀和氢氧化钠,配平即可;故答案为:Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH(4)该流程中可循环使用的是:氢氧化钠溶液;故答案为:氢氧化钠溶液;
本题属于推断题,根据题目给出的流程图和信息:减少二氧化硫的排放,主要为了减少酸雨形成,因为二氧化硫是形成酸雨的主要气体;操作a的名称是过滤,氧化塔通入的气体A是氧气;制碱釜中的反应是氢氧化钙和亚硫酸钠反应生成亚硫酸钙白色沉淀和氢氧化钠,配平即可;该流程中可循环使用的是:氢氧化钠溶液.

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【题目】锇是密度最大的金属.如图是元素周期表中锇元素的相关信息,有关说法不正确的是(

A.锇的原子序数是76
B.锇属于非金属元素
C.锇的元素符号是Os
D.锇元素的相对原子质量是190.2

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【题目】现有10gA和足量的B混合加热,AB发生化学反应,10gA完全反应后生成8gC4gD,则参加反应的AB的质量比是( )

A. 51 B. 41 C. 21 D. 11

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【题目】下列图象不能正确反映对应变化关系的是(
A.
用相同的过氧化氢溶液分别制取氧气
B.
加热一定量的高锰酸钾固体
C.
加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D.
硫粉在足量的氧气中充分燃烧

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【题目】人类生活中会产生大量的生活垃圾,下列垃圾处理的方法,你认为不可取的是

A. 将垃圾分类回收后进行填埋处理 B. 利用垃圾生产沼气

C. 用垃圾产生的热量发电 D. 将垃圾发射到太空以减少对地球的污染

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【题目】蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水,根据质量守恒定律判断,该物质的组成中一定含有 元素和 元素.

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【题目】某化学兴趣小组的同学对空气中氧气的含量测定进行再探究.

(1)甲组同学利用某脱氧剂测定空气中氧气含量,兴趣小组进行了如下实验:使用图1装置进行实验.实验前应先进行的操作是
【实验过程】
步骤1:在注射器中放入足量脱氧剂粉末(体积为2mL),封闭.
步骤2:打开弹簧夹,将活塞向右拉至一定距离,关闭弹簧夹.
步骤3:不断轻轻晃动注射器,至活塞位置不再发生变化.
【数据处理】
a.实验中需要记录的数据是:①;反应后注射器活塞进入后显示剩余气体的体积.
b.上述实验测定过程至少需要重复两次,其目的是
【实验对比】实验室常通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量(装置如图2).步骤如下:
a.用弹簧夹夹紧橡皮管;
b.点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入瓶中并塞紧瓶塞.
c.
d.观察并记录水面的变化情况.多次实验发现,集气瓶内上升的水面始终小于瓶内原有空气体积的五分之一.
【拓展研究】查阅资料得知,当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时,红磷不再燃烧.由此可知,燃烧红磷法测定结果不够准确.
【实验评价】与燃烧红磷法相比,脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是
(2)乙组同学利用装置进行镁条在空气中燃烧的实验,燃烧、冷却后打开止水夹,进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%.
a.图3中A仪器的名称是
b.如果镁条只和空气中的氧气反应,则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的 %.现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%,根据空气的组成可推出减少的气体中有
【查阅资料】镁条在空气中燃烧,能与氧气反应产物为氧化镁(MgO)固体,也能与氮气反应产物为氮化镁(Mg3N2)固体.
现有24g镁条,在空气中完全燃烧后,生成物的质量应在(填数值范围)之间.(请写出计算过程)

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【题目】如图:2008年7月4日,我校边团结校长作为西安段118号火炬手传递了奥运圣火.火炬中的可燃物是丁烷(化学式为C4H10),它燃烧时,火苗高且亮,即使在白天,二百米以外也能清晰可见.下列关于丁烷的叙述不正确的是(

A.丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成
B.丁烷由碳、氢两种元素组成
C.丁烷中碳、氢元素的质量比是24:5
D.丁烷分子由碳原子和氢原子构成

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【题目】一澄清透明溶液,可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl、OH和SO 离子的一种或几种.为确定溶液中可能存在的离子,进行下面实验:
①经测定,溶液的pH=1;
②取部分样品溶液滴加NaOH溶液,有沉淀生成.继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止,过滤;
③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液,又观察到沉淀生成.
分析实验得出的以下结论中,正确的是( )
A.溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl , 一定不含有Na+、Fe3+、OH、SO
B.溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl , 一定不含有Na+、OH和SO
C.溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl , 一定不含有OH、SO ,可能含有Na+
D.溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+ , 一定不含有OH、SO ,可能含有Cl

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