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12.化学用语是学习化学必备的基础知识,请用化学用语填空:
(1)保持二氧化碳化学性质的最小粒子CO2
(2)3个硫酸根离子3SO42-
(3)标出氧化铝中铝元素的化合价$\stackrel{+3}{Al}$2O3

分析 本题考查化学用语的意义及书写,解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价,才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式,才能熟练准确的解答此类题目.

解答 解:(1)保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子,其化学式为:CO2
(2)离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字,故3个硫酸根离子可表示为:3SO42-
(3)元素化合价的表示方法:确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,所以标出氧化铝中铝元素的化合价,故可表示为:$\stackrel{+3}{Al}$2O3
故答案为:(1)CO2;(2)3SO42-;(3)$\stackrel{+3}{Al}$2O3

点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较易.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

2.如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究.

(1)未滴加盐酸时,烧杯中溶液呈红色.
(2)随着盐酸不断滴入,烧杯中溶液的pH逐渐减小(填“增大”、“减小”或“不变”),该反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O.
(3)随着盐酸不断滴入,烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示.某时刻测得溶液的温度是32℃,请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由酸性,因为是溶液的温度由高到降低.
(4)当溶液的温度为38℃时,可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是C(填选项).
A.品尝烧杯中溶液的味道
B.用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感
C.往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色.

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3.氯气(Cl2)和氧气(O2)都是活泼的非金属单质,一定条件下它们都能跟甲烷(CH4)反应.已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O,氯气和氧气都有相似的化学性质,由此推断Cl2和CH4充分反应后的生成物是(  )
A.CH2Cl2和H2B.CCl4和H2C.CCl4和HClD.C和HCl

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20.良良用燃烧法测定有机物的组成,现取2.8克某有机物在足量氧气中充分燃烧,生成8.8克CO2和3.6克H2O,则该有机物中(  )
A.一定含有C、H两种元素,可能含有O元素
B.一定含有C、H、O三种元素
C.一定含有C、O两种元素,可能含有H元素
D.只含有C、H两种元素

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7.物质的性质决定了物质的用途,下列物质的用途由其化学性质决定的是(  )
A.氢气充探空气球B.焦炭用于炼铁
C.干冰用作人工降雨D.木材可以制作桌椅

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17.某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品,在老师的指导下从图中选择装置进行了氧气的制备实验.

(1)写出仪器a的名称:锥形瓶.
(2)甲同学从图中选择B、E装置的组合制取氧气,反应的化学方程式为:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.在用胶皮管连接装置B和E中的玻璃导管时,应先把玻璃管口用水润湿,然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管.收集气体前,应将集气瓶装满水并盖上玻璃片.收集氧气还可选用的装置是C.
(3)乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中,将温度控制在250℃加热制取O2.实验结束时,乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量.针对这一现象,同学们进行了如下探究:
【提出猜想】
猜想I:反应生成的MnO2分解放出O2
猜想II:反应生成的K2MnO4分解放出O2
猜想III:反应生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2
【实验验证】
同学们分成两组,分别进行下列实验:
第一组同学取一定质量的MnO2,在250℃条件下加热一段时间,冷却后测得MnO2的质量不变,则猜想Ⅰ和Ⅲ错误;第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热,没有用测定质量的方法得出了猜想II正确的结论.该组同学选择的实验方法是将带火星的木条放入试管内.
【拓展延伸】
实验发现,KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢,但如果 将KMnO4固体与KClO3固体混合加热,则KClO3的分解速率大大加快.请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂,为什么?不是;加入高锰酸钾产生氧气速度加快,是因为高锰酸钾分解产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用,而高锰酸钾的质量和 化学性质改变,不是反应的催化剂.
【实验反思】通过以上实验探究,你对“实验室制取氧气”还想探究的问题是高锰酸钾分解的最低温度.

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4.我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候,做过如图1装置的实验,向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸,迅速用带导管的胶塞塞紧试管口,并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中,观察现象.用等量碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验,观察现象.

(1)通过比较试管甲中的两次反应,填写下表:
碳酸钠+盐酸           碳酸氢钠+盐酸             
实验现象 反应迅速,生成大量气体 反应速度更迅速,生成气体更多(填“迅速,更迅速、变慢”)
实验结论碳酸氢钠和盐酸反应比碳酸钠更快
写出乙中反应的化学方程式:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O.
(2)某同学对碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢进一步研究.在老师的指导下,设计了下面的实验探究方案.
实验用品:相同型号的U型管2支、橡皮塞2个、5mL一次性注射器2支、气球1个.
实验装置:如图2.
实验操作:在U型管中分别加入一定量碳酸钠和碳酸氢钠固体,在两支注射器中分别吸入同溶质质量分数、同体积的足量稀盐酸.将注射器插入橡皮塞中,然后同时迅速将盐酸分别注入U型管中.
请对上述实验方案分析评价.
①若取用碳酸钠0.53g,为控制实验中产生气体的量相同,应取用碳酸氢钠0.42g;
②该同学设计的实验方案是运用了比较研究的方法;
③实验过程中需要观察的现象是气球胀大的快慢.

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1.某氯化钠溶液混有少量盐酸,小明为了除去盐酸并且使溶液最终得到中性的溶液,他用了(  )
A.CaOB.Ca(OH)2C.CaCO3D.NaOH

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2.如图是某粒子的结构示意图,下列叙述正确的是(  )
A.该粒子是阳离子B.该粒子最外上层有8个电子
C.该元素属稀有气体元素D.该粒子的核电荷数是18

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