现取含有氯化钠杂质的纯碱样品25g放入烧杯中.向烧杯中加入167g水使样品全部溶解.向烧杯中加入100g.氯化钙溶液.恰好完全反应.然后过滤.称得滤液的质量为272g.试计算:(1)纯碱样品中氯化钠的质量分数．(2)所得滤液中溶质的质量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现取含有氯化钠杂质的纯碱样品25g放入烧杯中，向烧杯中加入167g水使样品全部溶解，向烧杯中加入100g，氯化钙溶液，恰好完全反应，然后过滤，称得滤液的质量为272g，试计算：

（1）纯碱样品中氯化钠的质量分数_______．

（2）所得滤液中溶质的质量_______

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A. 二氧化硫 B. 二氧化氮 C. 二氧化碳 D. PM2.5

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除去二氧化碳中混有的一氧化碳的方法是 ( )

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下表中的选项不符合如图所示曲线的是

选项	横坐标	纵坐标
A	向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量	产生氢气的体积
B	向一定量的铁粉中加入硫酸铜溶液的质量	固体的质量
C	给一定量高锰酸钾固体加热的时间	产生气体的质量
D	在一定温度下，向一定量的水中加入食盐晶体的质量	溶液中溶质的质量分数

A. A B. B C. C D. D

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下列方法可用于除去污水中可溶性有色物质的是

A. 沉淀 B. 过滤 C. 吸附 D. 静置

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我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如下：

（1）粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制．则加入试剂合理的顺序为 ________、盐酸（只写一种）．加盐酸的作用是（用化学方程式表示） ___________、 _________．

（2）制碱原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应原理可看作是由：①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成，则该反应类型为 __________．

（3）X的化学式为 ___________．

（4）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为 _______，Y的化学式 __________，写出Y的一种用途 ____________．

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（2012•天津）甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向，如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c处取水样检测，pH=7且水中只含有少量NaCl．则b处水中含有的一组物质是（）