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    金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．
    （1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为
     
    ．
    （2）北京奥运会用到多种材料．下列应用中使用金属材料的有
     
    （填序号）．
    ①使用金、银和铜等制作奖牌②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃，，
    ③使用新型钢材建造“鸟巢”④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜
    （3）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”．请回答以下问题：
    ①写出生成“纳米铁”的化学方程式
     
    ．
    ②反应中需要保护气的原因是
     
    ．
    （4）某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片A加入到溶液B中．根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是
     
    ；根据实验②的现象得出的结论是
     
    ；要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是
     
    ，如果A是铜，则溶液B是
     
    ．
    分析：根据炼铁原理、金属概念和钢铁腐蚀能解出（1）（2）；（3）为信息处理题，反应物为氢气和氧化铁，反应条件为高温，反应类型为置换反应，产物有铁，另一产物就为氯化氢，实质是氢置换出铁．金属活动性越强，与酸反应置换出氢气就越容易；金属活动性强的金属可以将金属活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．
    解答：解：（1）高炉炼铁的原理，故答案为：3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    （2）金属概念，故答案为：①③
    （3）由信息知高温条件下，H2和FeCl2发生置换反应，生成铁，故答案为：FeCl2+H2
     高温 
    .
     
    Fe+2HCl
    高温条件下，铁性质活泼，用了性质稳定的高纯氮气作保护气，故答案为：防止铁在高温下与氧气反应
    （4）金属活动性越强，与酸反应置换出氢气就越容易；金属活动性强的金属可以将金属活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．
    故答案为：镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈、铜的金属性比汞强、铁、盐酸等
    点评：本题考查了炼铁原理、钢铁的腐蚀、金属活动性顺序以及应用信息进行问题分析，同时也培养学生的信息处理能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    29、金属和金属材料在生产和生活中有着广泛应用．请回答下列问题：
    （1）金属通常有一些共同的物理性质，从如图可知的金属物理性质有
    导热性、导电性、延展性
    ．

    （2）每年全球钢铁的产量是很高的，但钢铁的锈蚀也给人类带来很大损失．铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的
    氧气和水
    共同作用的结果．为防止钢铁制品的锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是
    洗净、干燥
    （要求两种方法）．
    （3）在探究金属的化学性质时，某同学将带锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变成黄色，并有气泡产生，有关反应的化学方程式为
    6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O； Fe+2FeCl3═3FeCl2 ；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    ．
    （4）在活动与探究课上，小明向含有ZnSO4和CuSO4两种溶质的溶液中，加入一定质量的镁粉，待其充分反应后，过滤，滤液呈无色．他根据此现象作出了下列判断，你认为正确的是
    A
    （填写序号）．
    A．滤纸上一定有Cu，可能有Zn、Mg           B．滤纸上一定有Zn，可能有Mg、Cu
    C．滤液中一定有ZnSO4，可能有MgSO4、CuSO4 D．滤液中一定有MgSO4，可能有ZnSO4，一定没有CuSO4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?锦州一模）金属材料在生产和生活中有着广泛的应用．
    （1）食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为金属具有
    延展
    延展
    性；
    （2）铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，为防止钢铁锈蚀，常采取在其表面涂油漆或镀上其它金属等方法，这些方法能防止锈蚀的共同原理是
    使钢铁与水和氧气隔绝
    使钢铁与水和氧气隔绝
    ．若铁制品已锈蚀，应及时除去铁锈，写出用稀硫酸除去铁锈的化学方程式
    Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
    Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
    ；
    （3）将一定质量的铜粉放入硝酸银、硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定含有的物质是
    Ag
    Ag
    （填化学式，下同），滤液中一定含有的溶质是
    Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
    Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
    ，反应后所得溶液质量
    ＜
    ＜
    反应前所得溶液质量（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?海珠区模拟）金属材料在生产、生活中有广泛的用途．
    （1）黄铜是铜、锌合金，下列说法中不正确的是
    A
    A
    ．
    A．黄铜属于纯净物         B．黄铜属于金属材料
    C．黄铜的硬度比铜大       D．黄铜的抗腐蚀性能更好
    （2）用赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （3）在 CuCl2 和 MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为
    Fe、Cu
    Fe、Cu
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?丰台区二模）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．
    （1）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，其中一元币为钢芯镀镍，铸造一元硬币用到的钢是
    BD
    BD
    （填序号）．
    A．纯净物     B．金属材料     C．有机合成材料    D．混合物
    （2）我国是世界钨矿蕴藏量最多的国家，工业上常用黑钨矿与碳酸钠作原料制得钨酸钠（Na2WO4），它的水溶液可以与盐酸反应得到不溶性的钨酸（H2WO4），此反应的化学方程式为
    Na2WO4+2HCl=2NaCl+H2WO4↓
    Na2WO4+2HCl=2NaCl+H2WO4↓
    ；钨酸受热可以得到纯度较高的三氧化钨（WO3）；在高温条件下，用氢气还原三氧化钨可获得高纯钨，写出该反应的化学方程式
    3H2+WO3
     高温 
    .
     
    3H2O+W
    3H2+WO3
     高温 
    .
     
    3H2O+W
    ．
    （3）小芳欲制作一个北京园博会吉祥物的徽章（如图所示），她设计了如下步骤：选择一块模板，涂一层石蜡（一般不与其他物质反应）．在石蜡上面刻出吉祥物的图象，清除图象轮廓、头发及衣服部分的石蜡，暴露出模板，然后将溶液A滴加在暴露出的模板上，片刻后除去剩余的石蜡层，就出现了红色的吉祥物图象．你认为她选择的模板和溶液A可能分别是
    铁、硫酸铜溶液
    铁、硫酸铜溶液
    ，该反应的化学方程式为
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?安庆二模）铜、铁等金属材料在生产、生活中有广泛的用途．
    （1）耸立在怀宁文化广场的陈独秀雕像，是由铜合金制作而成的，其表面常会出现绿色物质--铜绿[Cu2（OH）2CO3]，请你根据铜绿的组成判断，铜变成铜绿时，空气中的O2、
    H2O
    H2O
    、
    CO2
    CO2
    、（填化学式）参加了反应．
    （2）建造安庆长江大桥，使用了大量的钢材，钢属于
    混合物
    混合物
    （填“纯净物”或“混合物”）．为了防止铜铁锈蚀，常采用在其表面涂油或镀上其他金属等方法．这些方法都能防止锈蚀的共同原理是
    使金属制品与空气和水隔绝
    使金属制品与空气和水隔绝
    ．
    （3）为比较铁和铜的金属活动性强弱，可采用的方法是
    将铁片插入硫酸铜溶液，若有红色固体出现，则铁比铜强（其他合理答案均可）
    将铁片插入硫酸铜溶液，若有红色固体出现，则铁比铜强（其他合理答案均可）
    ．

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