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    11．水是重要的资源，下列关于水的说法中，错误的是（　　）
    A．净化水时，可用活性炭作杀菌剂
    B．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾
    C．用肥皂水可区分硬水和软水
    D．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度

    分析 A、根据净水的知识进行分析，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味解答；
    B、明矾溶于水形成的胶体能将不溶性固体小颗粒凝聚在其表面解答；
    C、根据硬水中含有的可溶性钙镁化合物能与肥皂水混合产生浮渣，软水与肥皂水混合产生泡沫解答；
    D、根据生活中常用煮沸的方法降低水的硬度解答．

    解答 解：A、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，不能起到杀菌的作用，故A错误；
    B、明矾溶于水形成的胶体能将不溶性固体小颗粒凝聚在其表面，可以加速沉降，故B正确；
    C、硬水中含有的可溶性钙镁化合物能与肥皂水混合产生浮渣，软水与肥皂水混合产生泡沫，可以使用肥皂水鉴别硬水和软水，故C正确；
    D、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．量取液体B．
    用试纸测溶液的pH
    C．稀释浓硫酸D．
    氢气验纯

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．化学就在我们身边．请下列物质中选择适当的物质填空．（填字母序号）
    A．氮气         B．石墨         C．二氧化碳        D．铜
    （1）C用于灭火；
    （2）D用于制导线；
    （3）A用作食品保护气；
    （4）B用于生产铅笔芯．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．元素周期表是化学学习的重要工具，依据下表回答问题：
    （1）表中14号元素的名称是硅；
    （2）表中不同种元素最本质的区别是A（填序号）；
    A、质子数不同      B、中子数不同      C、相对原子质量不同
    （3）人工已合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为116；
    （4）表中12号元素属于金属（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中比较容易失去（填“失去”或“得到”）电子，形成Mg2+（填离子符号）．
    （5）表中同一周期原子的核外电子排布规律是同一周期从左至右最外层电子数依次增大．
    （6）已知C-12原子的质量为Mkg，某原子的质量为Nkg，计算：该原子的相对原子质量（结果用含M、N的式子表示）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列正确表示离子的是（　　）
    ①H2O2     ②Si      ③S2-       ④       ⑤Mg+2．
    A．①②B．③④C．②④D．③⑤

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．相同质量的Mg、Fe分别与相同质量分数的稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）的关系如图所示，其中正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于催化剂的说法中，正确的是（　　）
    A．加入催化剂能使化学反应的速率加快
    B．不使用催化剂就不能发生化学反应
    C．使用催化剂可以增加生成物的量
    D．使用催化剂能改变化学反应的速率

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    6．学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后．某同学想：Fe2O3能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．
    【猜想】Ⅰ．Fe2O3是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质都不变；
    Ⅱ．Fe2O3参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
    Ⅲ．Fe2O3不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变．
    【查阅资料】Fe2O3属于碱性氧化物，能够与稀盐酸反应生成氯化铁；氯化铁溶液显棕黄色．
    【实验】用天平称量 0.3gFe2O3，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

    （1）填写下表：
    步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦现象结论
    有气泡放出，带火星的木条复燃．Fe2O3质量仍为0.3g（或固体质量仍为0.3g）溶液中有气泡放出，
    带火星木条复燃    		猜想I成立；
    猜想II、III不成立．
    （2）步骤①的目的是与步骤③对比，检验加入Fe2O3前后H2O2的分解速度有无变化．
    （3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒．
    （4）过氧化氢能被Fe2O3催化分解放出O2的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    【拓展】
    （i）要探究步骤⑤做过催化剂的Fe2O3其它化学性质，还应补做的实验是用稀盐酸（或稀硫酸）溶解固体，观察是否生成棕黄色溶液（写一种）．
    （ii）该同学为了探究Fe2O3的用量对H2O2分解速率的影响．每次均用30mL 10%的H2O2溶液，使用不同质量的Fe2O3作催化剂，测定每次收集到500mL O2所用的时间．结果如图（其他实验条件相同）：
    由图可知，Fe2O3的用量对H2O2分解速率影响的规律是
    ①在一定范围内，MnO2的用量越大，H2O2分解速率越快；
    ②Fe2O3的用量超出一定范围后，其用量再增大，反应速率不再继续加快．

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