Question

【题目】在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示，读识如图并判断，下面推理合理的是（ ） ①反应速率：Mg＞Fe＞Zn
②反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn
③反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn
④反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn．

A.①②
B.③④
C.①③
D.②④

Answer 1

【答案】D
【解析】解：镁、锌、铁和硫酸反应的化学方程式为：

Mg+	H2SO4=	H2↑
24	98	2
4.8g		0.4g

反应后溶质为：19.6g+4.8g﹣0.4g=24g
溶质质量分数为： ×100%

Zn+	H2SO4=ZnSO4+	H2↑
65	98	2
13g		0.4g

反应后溶质为：19.6+13g﹣0.4g=32.2g
溶质质量分数为： ×100%

Fe+H2SO4=FeSO4+	H2↑
56	2
11.2g	0.4g

反应后溶质为：19.6g+11.2g﹣0.4g=30.4g
溶质质量分数为： ×100%①三种金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe，所以反应速率：Mg＞Zn＞Fe，故错误；②依据化学方程式可知，反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn，故正确；③通过推导可知，硫酸中的溶剂质量相等，反应后溶液质量：Mg＜Fe＜Zn，故错误；④通过计算比较可知，反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn，故正确．
故选：D．
【考点精析】解答此题的关键在于理解金属材料的选择依据的相关知识，掌握黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属．