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    碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体（CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑），为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究，请你完成下表．
    假设（猜想） 验证方法及操作 可能看到的现象 结   论
           
    分析：碳酸钙高温煅烧，得到氧化钙和二氧化碳；二氧化碳为气体，逸出．碳酸钙为白色固体，分解生成的氧化钙也为白色固体．两物质的组成中都含有相同的元素钙，不同的是阴离子一为碳酸根、一为氧离子．则本题相当于选择试剂鉴别碳酸根和氧离子．二者可以用强酸的氢离子来区分．碳酸根变成水和二氧化碳气体；氧离子直接结合成水．
    解答：解：碳酸钙高温锻烧分解生成白色固体氧化钙，而当锻烧不充分时会在氧化钙中混有未分解的碳酸钙，所以，白色固体可猜为只有氧化钙或氧化钙与碳酸钙的混合物；
    可通过向白色固体中滴加稀盐酸的方法检验是否含有碳酸钙：滴加稀盐酸，有气泡冒出，说明固体中含有未分解的碳酸钙；没有气泡冒出，说明固体中只含有氧化钙；
    故答案为：
    假设（猜想） 验证方法及操作 可能看到的现象 结论
    可能是CaCO3和CaO 取少量固体于试管中滴入稀盐酸 有气泡 是CaCO3和CaO的混合物
    可能是CaO 取少量固体于试管中滴入稀盐酸 无气泡 只有CaO
    点评：此类问题处理的一般思路：根据反应物是否完全反应，可对反应后所得到的物质的成分进行猜想，再依据所猜想的组成物质的性质，设计实验实验进行猜想的验证．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    30、碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体．两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究．
    【提出问题】白色固体的成分是什么？
    I组：[作出猜想]白色固体的成分可能是CaCO3和CaO的混合物．
    【实验验证】（请你写出实验的步骤和现象）：
    取试样于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生
    ．
    【实验结论】白色固体的成分是CaCO3和CaO的混合物．
    II组：[作出猜想]白色固体可能全部是氧化钙．
    【设计方案】取试样于试管中，加入少量水，再通入二氧化碳，变浑浊．
    II组的方案是否正确？请说明理由．
    不正确，因为生成的碳酸钙微溶于水，不通入CO2也会有浑浊现象产生
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    30、碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体．
    两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究．
    [提出问题]白色固体的成分是什么？
    （1）Ⅰ组：[作出猜想]白色固体的成分可能是CaCO3和CaO的混合物．
    [实验验证]（请你写出实验的步骤和现象）
    先取样放入试管中，加少量水，用手触摸试管外壁，有热的感觉；再取样放入试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生
    ．
    [实验结论]白色固体的成分是CaCO3和CaO的混合物．
    （2）Ⅱ组：[作出猜想]白色固体可能全部是氧化钙．
    [设计方案]取试样于试管中，加入水，再通入二氧化碳，变浑浊．
    Ⅱ组的方案正确吗？
    不正确
    ，理由是
    CaO与水反应生成Ca（OH）2，Ca（OH）2是一种微溶物质现象也是浑浊
    ．
    （3）Ⅰ组为了进一步研究碳酸钙分解的质量分数，设计了如下的实验方案：称取一定量白色固体，用足量盐酸溶解，产生的气体经除杂、
    干燥
    后，被已称量好的足量的“吸收剂”吸收…“吸收剂”宜选用
    氢氧化钠
    ，该方案中还需补充的步骤是
    称量吸收二氧化碳后吸收剂的质量
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2008?徐汇区一模）碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体．两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究．
    方案Ⅰ假设：白色固体的成分可能是CaCO3和CaO的混合物．
    实验验证：
    实验步骤 实验现象
    1．取试样于试管中，加入水，再滴加
    酚酞试液
    酚酞试液
    ．
    变红色
    变红色
    ．
    2．取试样于试管中，加入
    盐酸
    盐酸
    ．
    有气泡
    有气泡
    ．
    实验结论：白色固体的成分是 CaCO3和CaO的混合物．
    方案Ⅱ假设：白色固体可能全部是氧化钙．
    实验验证：取试样于试管中，加入水，再通入二氧化碳，变浑浊．
    验证方法正确吗？
    不正确
    不正确
    ，理由是
    CaO与水反应生成Ca（OH）2微溶于水
    CaO与水反应生成Ca（OH）2微溶于水
    、
    本身就可能是浑浊
    本身就可能是浑浊
    ．
    用方案Ⅰ为了进一步研究碳酸钙分解的质量分数，设计了如下的实验：称取一定量白色固体，用足量盐酸溶解，产生的气体经除杂后，被已称量好的足量的NaOH浓溶液吸收，该实验中还需补充的步骤是
    干燥、称量
    干燥、称量
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体（CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑），为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究，请你完成下表．
    假设（猜想） 验证方法及操作 可能看到的现象
    氧化钙和碳酸钙
    取少量固体于试管中滴入稀盐酸
    取少量固体于试管中滴入稀盐酸
    有气泡
    有气泡
    全部是氧化钙
    取少量固体于试管中滴入稀盐酸
    取少量固体于试管中滴入稀盐酸
    无气泡
    无气泡

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