Question

1．将46克某物质在空气中充分燃烧后，只生成54克水和88克二氧化碳，关于该物质的组成由下列判断：
①一定含C、H；   
②一定不含O；    
③可能含O；     
④一定含O；
⑤分子中C、H的原子个数比为4：1；   
⑥该物质的化学式可能为C₂H₅OH
其中正确的是（　　）

• A． ①②⑤
• B． ①④⑤
• C． ①③⑥
• D． ①④⑥

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知：生成二氧化碳中碳元素的质量等于该化合物中碳元素的质量；生成的水中氢元素的质量等于该化合物中氢元素的质量；其余则为氧元素的质量．根据该化合物的元素质量比就可以确定其的化学式．

解答 解：根据碳元素和氢元素守恒可知，物质R中含碳元素为：88g×$\frac{12}{44}$×100%=24g，氢元素的质量为：54g×$\frac{2}{18}$×100%=6g，则所含氧元素的质量为46g-24g-6g=16g．即该化合物是由碳元素、氢和氧元素组成的．
其中碳原子：氢原子：氧原子=$\frac{24}{12}：\frac{6}{1}：\frac{16}{16}$=2：6：1，
所以该物质的化学式为：C₂H₆O，即C₂H₅OH．
故①④⑥正确；
故选：D．

点评 物质在氧气中完全燃烧，产物只有二氧化碳和水．根据化学反应前后元素的种类和质量都不变，则生成的二氧化碳中碳元素的质量就是物质中碳元素的质量；生成的水中氢元素的质量就是物质中氢元素的质量．若碳元素与氢元素的质量和等于物质质量，则物质中不含氧元素；若小于物质质量，则物质中含有氧元素．