Question

（2013?天河区二模）金属材料在生活和化学实验中有广泛应用．
（1）图A是金属在生活中的一个应用实例，主要利用了金属的

导热

性；
（2）图B是用黄铜片和纯铜片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕，该实验探究的目的是

比较黄铜和纯铜的硬度

．
（3）将铁丝插入硝酸银溶液中一段时间后，写出反应的化学方程式：

Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag

，溶液中减少的离子是

Ag⁺

，增加的离子是

Fe²⁺

．
（4）工业上常用铝土矿（主要成分是氧化铝）来炼铝，化学方程式为2Al₂O₃

1000℃  .

电解

4Al+3O₂↑，用51t含氧化铝80%的铝土矿，理论上可以炼出金属铝

21.6

t．

Answer 1

分析：金属具有良好的导热性、导电性、延展性等；
两种物质相互刻划，痕迹明显的物质的硬度小；
书写化学方程式要注意规范性；
根据化学方程式可以进行相关方面的计算．

解答：解：金属用来制作炊具--高压锅，说明金属具有良好的导热性．故填：导热．
（2）黄铜片和纯铜片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大．故填：比较黄铜和纯铜的硬度．
（3）铁比银活泼，能够和硝酸银溶液反应，生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为：Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag．故填：Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag．
随着铁的溶解，银不断析出，银离子减少，亚铁离子增加．故填：Ag⁺；Fe²⁺．
（4）解：设理论上可以炼出金属铝的质量为X，
51t含氧化铝80%的铝土矿中，氧化铝的质量为：51t×80%=40.8t，
2Al₂O₃

1000℃  .

电解

4Al+3O₂↑，
 204           108
 40.8t         X

204

108

=

40.8t

X

X=21.6t，
故填：21.6．

点评：本题主要考查物质的性质、用途、化学方程式的书写、根据化学方程式计算等方面的知识，化学方程式是重点，如果写错了，计算也就失去了基础．