【题目】某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像，其中正确的是
A.
某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B.
向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C.
向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
D.
向等质量的金属镁和铝中分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸
【答案】D
【解析】
试题根据具体变化时的物质的量的关系，结合图像分析判断。
A、向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾会继续溶解，直至溶液达到饱和，故溶质质量分数会不断增大，但当溶液饱和时，溶液质量分数则不再改变，错误；
B、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，硫酸和硫酸铜均能与氢氧化钠溶液反应，且硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成的氢氧化铜沉淀会与溶液中的硫酸反应，又会生成硫酸铜，故相当于加入的氢氧化钠会先与硫酸反应，当硫酸完全反应后，才能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以，开始时加入氢氧化钠，并没有沉淀生成，错误；
C、由于稀盐酸呈酸性，故pH＜7，加入氢氧化钠后，二者发生中和反应，故pH增大，由于氢氧化钠过量，故最终所得溶液显碱性，故pH＞7，错误；
D、当滴加的质量分数相等的稀硫酸的量不足时，酸会完全反应掉，由于氢气来自于酸，故相等量的酸完全反应所产生的氢气的量相等；当硫酸过量时，相同质量的镁和铝都会完全反应，而根据化学方程式的计算可知，等质量的镁、铝与足量的酸完全反应时，铝产生的氢气较多，正确。故选D
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【题目】熟练掌握化学用语是学好化学的基础。请按要求完成下列填空：
(1)低碳出行是为了减少______(填化学式)的排放。
(2)从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。根据下图描述的NaOH溶液与稀盐酸反应的微观实质,图中C处应填入的化学式是____.
(3)硝酸(HNO3)是高中化学将要学习的一种常见物质,硝酸具有酸的一些共性，是因为它在水溶液中也能解离出___(填化学符号),硝酸中氮元素的化合价为____.
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【题目】实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。
探究一：气体发生装置的选择。
实验室制取二氧化碳气体，装置可选用______（填字母），检验集满的方法是_______
探究二：药品的选择。
小明对三组药品进行对比研究，实验记录如下：
组别 | 药品 | 实验现象 |
① | 块状石灰石和稀盐酸 | 产生气泡速率适中 |
② | 块状石灰石和稀硫酸 | 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 |
③ | 粉末状石灰石和稀盐酸 | 产生气泡速率很快 |
对照实验①③，是探究_________对产生二氧化碳速率的影响；对照实验________，是探究不同的酸对产生二氧化碳速率的影响；小明选择第①组药品来制取二氧化碳，该组反应的化学方程式为___________。
探究三：生成二氧化碳量的测定。途径一（如图1）：由图可知产生二氧化碳的质量为_______g。
途径二（如图2）：通过排水法测得生成二氧化碳的体积。由上两种途径比较，你认为途径_______实验结果更为准确，理由是_________
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【题目】为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别向下列两支试管中滴加稀盐酸。
(1)乙同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸,边滴加边振荡，乙同学意外发现有气泡产生，说明该氢氧化钠溶液已变质,变质的原因_________________________________ (用化学方程式表示).
(2)乙同学为了检验该氢氧化钠溶液的变质程度，设计实验方案并得出结论。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取样少许于试管中，先滴加_________，再滴加_________ | ____________ | 氢氧化钠溶液部分变质 |
(3)实验结束后，甲、乙同学将他们两人试管中的废液倒入同一洁净烧杯中，得到无色澄清溶液，分析所得溶液中溶质的成分为①_______________，②_____________________(不考虑酚酞)。
(4)丙同学要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的_________.
A. 氢氧化钡溶液 B. 硝酸钡溶液 C. 氢氧化钙溶液 D. 氯化钠溶液。
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【题目】下图是实验室常用的实验装置，回答问题：
(1)若装置B用排水法收集氧气,进气口应为_____端(选填“a”或“b”)
(2)对比装置C和D，可以得出可燃物燃烧的条件是__________________
(3)某同学连接A. E.F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同。
①若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则E中现象说明A中产生的气体所具有的性质是_______________________
②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式______________________.
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【题目】已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：
。化学兴趣小组对该实验产物（假设反应物已完全反应）作如下探究：
探究一：检验产物的成份
（提出问题）实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体。暗红色固体是什么？
（查阅资料）氧化亚铜（Cu2O）为红色固体；
。
（猜想与假设）暗红色固体除铜外还可能含有 Cu2O。
（设计实验）取少许暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：________________， 说明暗红色固体含有 Cu2O。
探究二：测定产物中 Cu2O 的含量原理：
，称取一定质量的固体样品，用下图装置进行实验（碱石灰可吸收水和二氧化碳等酸性气体），通过测定反应前 后装置 d 的质量达到实验目的。
（1）装置 a中发生的反应方程是________________；反应中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是 _______________；
（2）若不加装置 e，实验结果会偏________________，原因是________________；
（3）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是________________；
①打开 K2，关闭 K1 ②检查装置的气密性
③连接仪器 ④关闭 K2，打开 K1，通氢气一段时间
（4）还可通过测定反应前后装置________________（填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的。
（5）实验后收集该暗红色固体 10g,通过探究二进行实验，发现装置 d 增加 0.18g，则该暗红 色固体中氧化亚铜（Cu2O）的质量分数？________________
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【题目】甲物质的溶解度(S)随温度(t)变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A.60℃时，甲的溶解度约为0.6
B.20℃时，甲可溶于水
C.90℃时，在50g水中加入0.7g甲，充分搅拌后得到饱和溶液
D.将80℃时甲的溶液降温至60℃，一定析出甲晶体
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【题目】化学和生产、生活紧密相关。请你用所学知识回答下列问题：
(1)AD钙奶中“钙”指的是____(填“元素”、“原子”或“分子”)。
(2)厨房肿常用洗洁精洗涤油污，因为洗洁精有____作用。
(3)天然气是一种清洁能源。天然气燃烧的化学方程式为____。
(4)铝制品具有较好的抗腐蚀性，其主要原因是___。
(5)炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，此时可将灶具的进风口____。(填“调大”或“调小”)；油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是___。
(6)生石灰作食品干燥剂的原因是___(用化学方程式表示)。
(7)防止自行车链条生锈常用的方法是___。
(8)合金具有良好的物理、化学性能，下列物质属于合金的是___(选填序号)。
a 黄铜 b.不锈钢 c.铁矿石
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【题目】芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：（1）Si+ O2
SiO2；（2）SiO2 + Na2CO3
Na2SiO3 + CO2↑；（3）SiO2 + 2CSi + 2CO↑；（4）Si +2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑；下列说法不正确的是（ ）
A.（3）属于置换反应B.上述反应中生成了三种可燃性气体
C.硅不属于金属材料D.Si和SiO2在一定条件下可以相互转化
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